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10　氧族元素

1．过氧化氢

依据过氧化氢的电子式、结构式推测过氧化氢的化学性质

2．Se及其化合物

依据元素周期律推测Se、SeO2、H2SeO3的化学性质

3、Te及其化合物的性质

依据元素周期律推测Te、TeO2、H2TeO3的化学性质

1．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．氯原子在反应中作催化剂

B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O

C．臭氧分子最终转变成氧气分子

D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

2．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　)

A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂

B．H2O2只表现了氧化性

C．H2O2的电子式为

D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O

3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是(　　)

A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物

B．②中KI是还原剂，SeO2是氧化剂

C．每生成0.4 mol I2共转移1.2 mol电子

D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3

4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是(　　)

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O

C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L

5．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。

(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：______________________________________________________________________________。

(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________。

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______________________________________________________________________________。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______________________________________

________________________________________________________________________ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 _______________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式：________________________________________________。

(7)上述流程中可循环利用的物质是_______________________________________(填化学式)。

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