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1．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入氯水、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A．I中溶液分层，上层无色 B．II中溶液分层，下层紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层呈黄绿色

2．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是

/

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

3．下列关于卤素单质性质的说法错误的是

A．溴在常温下为液体，易挥发

B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发

C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中

D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色

4．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO
与I-可发生反应：
，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO
。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇

进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

/

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请写出该反应相应的化学方程式___________ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。

/

实验过程；

I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……

（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。

（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。

（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。

7．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下：

/回答下列问题：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是___________。

（2）步骤④的化学方程式___________。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

（4）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是___________。

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