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2014 年XX高考理综化学试题及答案 一、单项选择题 【 2014 XX】 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 () A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 【答案】 B 【解析】 A 、锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护， A 项正确 B 、；聚乳酸塑料 易某某，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物， B 项错误； C、化石燃料燃 烧时生成大量的二氧化碳， 同时生成一氧化碳、 二氧化硫等有害气体， 还能产生大量的粉尘 等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素， C 项正确； D 、含重 金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染， D 项正确。 【 2014 XX】 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 () A ．制氧气时，用 Na2O2 或 H 2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和 NaHCO 3 溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 【答案】 A 【解析】 A 、用 Na2O2 和水反应制取氧气，与用在 MnO 2 催化下分解 H 2O2 制取氧气的 发生装置相同， A 项正确； B、饱和 NaHCO 3 溶液显碱性，能与氯气反应， B 项错误； C、 相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯， C 项错误； D、NO 2 与水发生反应 3NO 2＋ H2O===2HNO 3＋ NO ，产生的 NO 仍是有毒气体， 故不能用水 吸收含 NO 2的尾气， D 项错误。 【 2014 XX】 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 () A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 1 【答案】 D 【解析】 A 、当 ΔH －TΔＳ＜ 0 时，反应能自发进行，吸热反应的 ΔH ＞ 0，吸热反应能自 发，说明 ΔS＞ 0，A 项正确； B、NH 4F 溶液中 F－水解生成 HF，HF 能与玻璃中的 SiO2 发生 反应 4HF ＋SiO 2===SiF4↑＋ 2H 2O，故 NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中， B 项正确； C、 可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底， C 项正确； D、常温下，浓硫酸使 铁发生钝化， D 项错误。 4．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是 () A ．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原子数相同 C．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 【答案】 C 【解析】 A 、两种有机物的分子式均为 C10H14O，但结构不同，故二者互为同分异构体， A 项错误； B、第一种有机物分子中含有苯环，而第二种有机物分子中不含苯环，显然前者 分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多， B 项错误； C、第一种有机物分子中含有 酚羟基， 能与浓溴水发生取代反应， 第二种有机物分子中含有碳碳双键， 能与溴水发生加成 反应， C 项正确； D、两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同，故可用核磁共振氢 谱区分， D 项错误。 【 2014 XX】 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 () A ． pH＝ 1 的 NaHSO 4 溶液： c(H ＋ ) ＝ 2 c(SO4 － ) ＋ c(OH － ) ＋ － － B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c(Ag )>c(Cl )＝ c(I ) C．CO 2 的水溶液： c (H ＋ )> c(HCO － 3 )＝ 2 c(CO 2－ 3) D ．含等物质的量的 NaHC 2O4 和 Na2C2O4 的溶液： 3c(Na ＋ )＝ 2[c(HC － 2O4 )＋ c(C 2O24－ ) ＋ c(H 2C2O4)] 【答案】 A 2 【解析】 A 、由溶液中的电荷守恒得： c(Na＋)＋ c(H＋ )＝ 2c(SO24－) ＋c(OH － )，又因 NaHSO4 溶液中 c(Na ＋ ) ＝ 2－ c(SO4 )，所以 ＋ 2－ － c(H )＝ c(SO4 )＋ c(OH )， A 项正确； B 、因 K sp(AgCl) ＞ Ksp(AgI) ，所以含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中 － － c(Cl )＞ c(I )， B 项错误； C、CO 2 的水溶 液中存在电离平衡： H2CO3 H ＋ ＋ HCO －3 、 HCO － 3 H ＋＋ CO 2 3 － ，因第一步电离的程度 远大于第二步电离的程度，故溶液中 c(HCO － 3 )远大于 2c (CO 2－ 3 )， C 项错误； D 、根据物料守 恒得： 2c(Na ＋ ) ＝ 3[ c(HC － 2O4 )＋ c(C 2 O24－ ) ＋ c(H 2 C2O 4)] ，故 D 项错误。 【 2014 XX】 6．已知： 锂离子电池的总反应为 Li xC＋ Li 1－xCoO2 C＋ LiCoO 2 锂硫电池的总反应 2Li ＋ S Li 2 S 有关上述两种电池说法正确的是 ( ) ＋ A ．锂离子电池放电时， Li 向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D ．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】 B 【解析】 A 、电池工作时，阳某某 ＋ (Li )向正极迁移， A 项错误； B、锂硫电池充电时， 锂电极上发生 Li ＋得电子生成 Li 的还原反应， B 项正确； C、两种电池负极材料不同，故理 论上两种电池的比能量不相同， C 项错误； D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反 应，因此碳电极作电池的负极， 而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负 极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连， 第 II 卷 D 项错误。 【 2014 XX】 7．（ 14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期 元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序 (稀有气体除外 )，以下说法正确的是 ________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 3 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 (2) 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 阳某某是 ________。 ________，氧化性最弱的简单 (3)已知： 化合物 类型 MgO 离子化合物 Al 2O 3 离子化合物 MgCl 2 离子化合物 AlCl 3 共价化合物 熔点 /℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时， 电解 MgCl 2 而不电解 MgO 的原因是 ________________________________ ； 制铝时，电解 Al 2O3 而不电解 AlCl 3的原因是 ______________________________ 。 (4)晶体硅 (熔点 1410 ℃ )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2 蒸馏 H2 Si(粗 ) 46 0 →℃ SiCl 4  →SiCl 4(纯 ) 11 00 →℃ Si(纯 ) 写出 SiCl 4 的电子式： ________________ ；在上述由 SiCl 4 制纯硅的反应中，测得每生 成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ________ _______ ________ 。 (5)P2O5 是非氧化性干燥剂， 下列气体不能用浓硫酸干燥， 可用 P2O5 干燥的是 ________。 a． NH 3 b． HI c． SO2 d． CO 2 (6)KClO 3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂， 400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种 是 无氧酸 盐，另 一种盐的 阴 阳离 子个数 比为 1∶ 1。写出 该反应 的化学 方 程式 ： ________________________________________________________________________ 。 【答案】（ 14 分） (1)b (2)氩 Na＋(或钠离子 ) (3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3 是共价化合物，熔融 态难导电 1100 ℃ －1 (4) SiCl 4(g) ＋ 2H 2(g)=====Si(s)＋ 4HCl(g) ΔH ＝＋ 0.025a kJ m·ol (5)b 400 ℃ (6)4KClO 3=====KCl ＋ 3KClO 4 【解析】 (1) 除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离 子半径不一定减小，如 r (Na＋)＜ r(Cl －)， a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增， 金属性减弱，非金属性增强， b 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化 4 物碱性减弱，酸性增强， c 错误；单质的熔点不一定降低，如 Na 的熔点低于 Mg 、 Al 等的 熔点， d 错误。 (2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为 8，故该元素原 子最外层的电子数也为 8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强， 元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na＋ 的氧化性最弱。 (3)由题 给数据表知， MgO 的熔点比 MgCl 2 的熔点高， MgO 熔融时耗费更多能源， 增加成本； AlCl 3 是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解 AlCl 3 的方法。 (4)SiCl 4 属 于共价化合物， 其电子式为 ；由 SiCl 4 制纯硅的化学方程式为 1100 ℃ SiCl 4(l) ＋ 2H 2(g)===== Si(s)＋ 4HCl(g) ，生成 1.12 kg 即 40 mol 纯硅吸收 a kJ 热量， 则生成 1 mol 纯硅需吸收 0.025a kJ 热量。 (5)NH 3 是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用 P2O5 干燥； HI 是具有还原性 的酸性气体，可用 P2O5 干燥，但不能用浓硫酸干燥； SO2、CO2 既能用浓硫酸干燥，又能用 P2O5 干燥，综上分析，正确答案为 b。 (6)KClO 3(Cl 的化合价为＋ 5 价 )受热分解生成的无氧 酸盐是 KCl ，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋ 5 价高，可能为＋ 6 价或＋ 7 价，若 为＋ 6 价，形成的盐中阴阳某某个数比不可能为 1∶ 1，只能是＋ 7 价，故该含氧酸盐为 KClO 4， 据此可写出该反应的化学方程式。 【 2014 XX】 8．（ 18 分）从薄荷油中得到一种烃 A(C 10H16)，叫 α－非兰烃，与 A 相关 反应如下： 已知： ＋ K Mn O△ 4→/H (1)H 的分子式为 ____________ 。 5 (2)B 所含官能团的名称为 ____________。 (3)含两个 —COOCH 3 基团的 C 的同分异构体共有 ________种 (不考虑手性异构 )，其中核 磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体的结构简某某 ______________。 (4)B →Ｄ， D→Ｅ 的反应类型分别为 ______________、 ____________。 (5)G 为含六元环的化合物，写出其结构简式： ______________ 。 (6)F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂， 该树脂名称为 ___________。 (7)写出 E→Ｆ的化学反应方程式： _________________________ 。 (8)A 的结构简某某 ____________ ， A 与等物质的量的 Br 2 进行加成反应的产物共有 ________种 (不考虑立体异构 )。 【答案】（ 18 分） (1)C 10H 20 (2) 羰基、羧基 (3)4 CH 3OOCCCH 3COOCH 3CH3 (4)加成反应 (或还原反应 ) 取代反应 (5) (6)聚丙烯酸钠 C2H 5OH (7) ＋ 2NaOH  △→ CH 2===CHCOONa ＋ NaBr ＋ 2H 2O (8) 3 【解析】 由 A →Ｈ 的转化加氢， 有机物分子的碳链骨架没有变化， 可知 A 分子中含有 一个六元环，结合 A 的分子式 C10H16 可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及 C 的结构简式、 B 的分子式可推出 A 的结构简某某 ，则 B 的结构简某某 ， B →Ｄ 加氢，属于加成反应，则 D 为乳酸 化钠的醇溶液加热 ”，应为卤代烃的消去，逆推可知 ，由 E →Ｆ的条件 “氢氧 D →Ｅ 发生取代反应，溴原子取代了 乳酸分 子 中的 羟基， 则 E、F 的结构 简式 分别为 和 。 (3) 两 个 —COOCH 3 基 团 在 端 点 ， 故 可 写 出 其 满 足 条 件 的 同 分 异 构 体 有 ： 6 、 、 和 共四种 ，其 中 具有较强的对称性，只有两种化学环境的氢原子。 (8)A 为共轭 烯烃，与等物质的量的 Br 2 发生加成反应，有两种 1、2 加成产物，一种 1、4 加成产物，共 3 种。 【 2014 XX】 9．（ 18 分） Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境 中稳定。 Ⅰ .制备 Na2S2O3 ·5H2O △ 反应原理： Na2SO3(aq)＋ S(s)=====Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取 15 g Na 2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热，微沸 60 min 。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2 O3·5H 2O，经过滤、洗涤、干燥， 得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 __________________________ 。 (2)仪器 a 的名称是 ________，其作用是 ____________________ 。 7 (3)产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 ______________ 。检验 是否存在该杂质的方法是 ____________________________ 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 Ⅱ .测定产品纯度 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol·L － 1 碘的标 准溶液滴定。 反应原理为 2S2O23－＋ I 2===S4O26－＋ 2I － (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： ________________________________ 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 的纯度为 (设 Na2S2O3·5H2O 相对分子质量为 M )______________ 。 __________mL 。产品 Ⅲ .Na2S2O3 的应用 (7)Na 2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl 2 氧化成 SO24－，常用作脱氯剂，该反应的离子 方程式为 ____________________________________________ 。 【答案】（ 18 分） (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 (3)Na 2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl 2 溶液，若有白色沉淀， 则产品中含有 Na 2SO4 (4)S 2O 2－ 3 ＋ 2H ＋ ===S↓＋ SO 2↑＋ H 2O (5) 由无色变蓝色 －3 3.620 ×10 M (6)18.10 W ×100% (7)S2O23－ ＋ 4Cl 2＋ 5H 2O===2SO24 －＋ 8Cl －＋ 10H ＋ 【解析】 (1) 硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。 (2) 装 置中仪器 a 是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。 (3) 因反应物 Na2SO3 易被空气中的 氧气氧化成 Na2SO4，故可能存在的无机杂质是 Na 2SO4；检验产品中是否含有 Na2SO4，即 检验 SO24－是否存在，需要防止 SO23－的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐 酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。 (4) 产品发黄，说明产品中含有硫 8 杂质，这是由于在酸性环境中 Na 2S2O3 不稳定，发生歧化反应： 2H ＋ ＋ S2O 2－ 3 ===S↓＋ SO2↑＋ H2O 所致。 (5) 滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。 (6) 起 始读数为 0.00 mL ，终点读数为 18.10 mL ，所以消耗碘的标准溶液的体积为 18.10 mL － 0.00 mL ＝ 18.10 mL ；根据 2Na2S2O3·5H 2O～ 2S2O 2－ 3 ～ I 2 ，得 n(Na2 S2O3·5H 2O) ＝ 2n(I 2) ＝ 2×0.100 0 －1 －3 －3 3.620 ×10－3 mol ×M g/mol mol ·L ×18.10 ×10 L ＝ 3.620 ×10 mol ，则产品的纯度 Wg ×100% ＝ －3 3.620 ×10 W M ×100 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ×20%×100% ＝90%。 (3)由图中看出当 N2 与 H2 物质的量比为 1∶ 3 时， NH 3 的平衡体积分数最大，为 42% 。 设平衡时转化的 N2 的物质的量为 x mol ，由三段式： 10 N2＋ 3H 2 起始 (mol): 1 3 2NH 3 0 转化 (mol): x 3x 2x 平衡 (mol): 1－x 3－ 3x 2x 2x （ 1－ x）＋（ 3－3x）＋ 2x×100%＝ 42%，则 x＝0.59 （1－ x） 则平衡时 N2 的体积分数为 （ 1－ x）＋（ 3－ 3x）＋ 2x×100%＝ 14.5%。 (4) 作图时要注意 开始时 NH 3物质的量不断增多， 是因为反应正向进行 (反应未达平衡 )，达到一定程度后反应 达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动， NH 3 的物质的量减小。 (5) 热交换器可以使 需要加热的物质得到加热， 还可以使需要冷却的物质得到冷却， 能充分利用能量。 合成氨反 应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料， 提高原料利用率。 11 [文章尾部最后500字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。

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