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第二节 元素周期律

一、学习目标

1．知识与技能目标

掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。通过让学生画图、设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。

2．过程与方法

帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。

3．情感、态度、价值观

让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质”、“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。

二、教学重难点

教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。

教学难点：元素性质与原子结构的关系

三、教学方法

实验探究法 小组合作学习法 分析推理法

四、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计思想



课堂引入

观看图片，简单介绍门捷列夫与元素周期律，引入本节题目并板书



激发学生兴趣



热身练习

三种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：

A

C



B





请思考AB两元素得失电子的能力有什么关系，并从原子结构方面加以解释，AC呢？

总结：结构决定性质

追问：AC的呢？引入本节课要研究的内容，同周期元素性质的递变规律

学生思考AB的两元素的得失电子能力

小组统一答案后回答

复习旧知

引入新的研究方向





探究活动一

布置任务：根据预习情况，分析课本14～15页表格中元素原子核外电子排布、原子半径、化合价有何递变规律

教师总结：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。

提问：以原子半径为例（展示元素周期表中各元素原子原子模型图），请思考为什么会出现这样的变化呢？

教师点拨：可从原子核对核外电子的吸引力方面考虑，而影响原子核对核外电子的吸引力的因素又是什么？

总结并板书：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电子吸引力增强，原子半径减小。

分析课本中的数据，小组内交流答案，说出递变规律。

小组内讨论，从原子结构方面解释同周期元素原子半径逐渐减小的原因



培养学生分析数据能力

分析推理能力

初步体验合作学习带来的乐趣

体会结构决定性质的化学思想





知识链接

1、原子得电子能力越强，相应元素非金属性_________，

原子失电子能力越强，相应元素金属性___________。

2、可用来验证金属性（非金属性）强弱的实验方法：

①元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换除氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较

②元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断

3、回顾钠与水的反应

教师要求：请完成1中填空部分；一名学生学生读2部分内容，并举例说明验证金属性的方法；说出钠与水反应的现象，说明反应是否剧烈。

学生阅读知识链接内容，完成1中填空，对金属性的验证方法可举例说明

学生快速说出钠与水的反应现象

回顾前面知识，为下面的探究做好知识铺垫





探究活动二

提出问题：请猜想同周期从左到右，元素的金属性如何递变？说出猜测依据。

请以第三周期为例，设计实验比较钠、镁、铝三种金属 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 半径的大小，分析是什么元素，然后比较几个同周期元素的性质

新知应用能力

综合分析能力

教师在点评中实现对本节课的总结





五、板书设计：

二、元素周期律

1、①随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。

②原子半径递变原因：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电子吸引力增强，原子半径减小。

2、核电荷数→原子半径→吸引力→得失电子能力→金属性（非金属性）

3、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

4、元素周期律的本质原因：元素原子的结构随着原子序数的递增而呈周期性变化

本节课重要思想： 结构决定性质

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