以下为《1元素周期律教案》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

第一章 物质结构 元素周期律

这一部分的内容不多，但是需要记忆的东西较多，在复习的时候，课本，双基要相互相成

这一章的主要知识点：

1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。?

2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。

3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。

重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律

难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。

《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。

（一）原子结构知识

一、原子结构和构成粒子数量间的关系

1．原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。

2、相互关系

(1)质量数=质子数+中子数

(2)原子中：质子数=核外电子数

(3)阳离子中：质子数=离子的核外电子数+离子电荷数

(4)阴离子中：质子数=离子的核外电子数－离子电荷数

核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个。

答案：能最最低 2n2 8 18

[巩固练习]

1．核电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）

A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数

2．2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。

3．3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。

二、理解同位素的概念：

1．1H、2H、3H－、H2是 （ ）

A．氢的5种同位素 B．5种氢元素

C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ）

A．77 B．114 C．191 D．268

[小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。

（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。

同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。

三、理解相对原子质量的概念

[练习]

1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是 （ ）

A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ?

B．不能由此确定该元素的相对原子质量?

C．其原子质量与
C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12?

D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素?

2．硼有两种天然同位素 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 的水化物酸性减弱、碱性增强；

气态氢化物稳定性减弱还原性增强；









































































































































































































结束语：大家还是要注意在练习的磨合上，时间是不多的了，所以多看看以前做过的练习争取有一些印象也好，特别是没有完成双基的同学！

[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

以上为《1元素周期律教案》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。