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第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化

课时01 物质的分类(精讲)

【目标导航】

1．认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。

【知识导图】

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一、元素与物质的关系

1．元素与物质的关系

元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

元素

2．元素的存在形态

(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

3．同素异形体

每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

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碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体：氧气和臭氧(O3)。

4．物质与微粒的关系

物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。

5．纯净物和混合物

纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6．元素、微粒及物质间关系图解

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二、物质的分类

1．物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类

对下列化合物进行分类：①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3



(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②

(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥

(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥



2．交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类

如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐.

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3．树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类

如：物质的分类 (依据组成和性质)

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三、物质的分类

1．单质分类

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2．氧化物的分类

氧化物：有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。根据氧化物的性质可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，如CO2、SO2等，碱性氧化物与酸反/应生成盐和水，如CaO、CuO等。

氧化物

(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐

如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐

(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物

例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物

3．酸的分类

酸：在水溶液中解离出来的阳离子全部是H＋的化合物，如HCl、H2SO4、H2CO3等。酸→H＋＋酸根离子

酸

4．碱的分类

碱：在水溶液中解离出来的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH、Mg(OH)2、NH3·H2O等。碱→金属离子(或NH)＋OH－

碱

5．盐的分类

盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。盐→金属离子(或NH)＋酸根离子。

(1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物。

(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐。

①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3。

②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3。

③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐。

盐

说明：其中 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 2O无对应碱性氧化物)。

4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如Fe2O3)。



【对点训练4】下列有关物质的说法正确的是(　　)

A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

C．非金属氧化物可能既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物

D．金属氧化物肯定是碱性氧化物

【答案】C

【解析】CO既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A错误；NaHSO4溶液能与Mg反应产生氢气，但属于盐溶液，B错误；如H2O2、H2O、CO、NO等既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，C正确/；金属氧化物也可能是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，D错误

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