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2020广东中考线上大模考·化学试卷

(考试时间：60分钟 满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Zn－65

一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)

1. 下列成语中没有涉及化学变化的是

A. 海市蜃楼 B. 死灰复燃 C. 百炼成钢 D. 钻木取火

2. 抗疫一线的人员需用到大量75%酒精消毒液。向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是

3. 分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是

A. 单质：氦气、硫粉、水银

B. 化合物：氧化镁、甲烷、氯化银

C. 空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化碳

D. 黑色固体：铁粉、氧化铜、二氧化锰

4. 材料学是研究材料组成、结构、工艺、性质和使用性能相互关系的学科。下列有关材料的说法中错误的是

A. 石墨烯属于有机材料 B. 聚乙烯塑料属于合成材料

C. 钛铝合金属于金属材料 D. 玻璃钢属于复合材料

5. 一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是

物质

厕所清洁剂

苹果汁

纯鲜牛奶

肥皂水

炉具清洁剂



pH

2

3

6.5

10

13



A. 肥皂水显酸性 B. 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒

C. 纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强 D. 厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用

6. 归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是

A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多

B. 水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水

C. CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点

D. 原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子

7. 下列基本实验操作正确的是

钾是调节细胞内渗透压和人体体液酸碱平衡的重要物质，具有维持神经的兴奋性和协助肌肉正常收缩的功能，可以预防中风、降低血压。如图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法不正确的是

A. 图中x的值为8

B. 钾原子的质子数为19

C. 钾的相对原子质量为39.10 g

D. 钾原子在化学反应中易失去电子

9. 下列说法正确的是

A. 人体缺铁易患佝偻病

B. 同一物质中的同一种元素可显示不同的化合价

C. 铝比铁更耐腐蚀的原因是铝的金属活动性比铁弱

D. 电解水实验中正、负两极产生气体的质量比为1∶8

10. 如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说法正确的是

A. 实验中观察到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊

B. 硬质玻璃管中反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=== 2Fe＋3CO2

C. 实验过程中要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳

D. 该实验中酒精灯的作用是处理尾气

11. 下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是

选项

物质

杂质

除杂方法



A

二氧化碳

氯化氢

将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥



B

铜粉

碳粉

在空气中充分加热



C

氯化钾溶液

碳酸钾

加入过量的稀盐酸



D

氢氧化钠溶液

氢氧化钙

加入适量的碳酸钠溶液，过滤



12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. 三种固体物质的溶解度大小关系为a>b>c

B. t1 ℃时，将30 g的固体a加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数约为16.7%

C. c的饱和溶液中混有少量a时，可通过降温结晶的方法提纯c

D. t2 ℃时，a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是a

13. 2020年2月4日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦(化学式为C27H37N3O7S)药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦说法正确的是

A. 达芦那韦由四种元素组成 B. 达芦那韦由75个原子构成

C. 达芦那韦中硫元素质量分数最小 D. 达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27:37

14. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论



A

将硝酸铵固体放入水中

溶液温度下降

硝酸铵溶于水吸热



B

向自来水中加入肥皂水，振荡

泡沫多、浮渣少

该自来水为硬水



C

等体积的黄豆与芝麻混合后，振荡

总体积变小

分子之间有间隔



D

向滴有无色酚酞溶液的水中通入氨气

酚酞溶液变红

氨气显碱性



15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B. 向一定量的氢氧化钠溶液中n蠹酉XXXXX蛩?/p>

C. 向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D. 向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

二、填空题(本大题包括2小题，共15分)

16. (7分)化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

(1)用化学用语填空：

①磷元素________； ②铝离子________。

(2)肠粉是广东著名的传统特色小吃之一。肠粉的制作材料主要有米某某、猪肉、鸡蛋等物质。米某某是由大米制成的，其中富含的营养素是______。

(3)在种植水稻的过程中离不XX肥，NH4NO3是农业上常用的________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥，但不能与碱性物质混合使用，原因是______________________________。

(4)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括________、石油和天然气。化石燃料的燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、细颗粒物等污染物，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”可将尾气中的某些有害气体转化成无害气体，发生反应的微观示意图如下：

以下能表示丁物质粒子示意图的是________(填字母序号)。

17. (8分)A～J为中学化学常见的物质，其中A、B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤，

I为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)写出物质X的化学式________。

(2)物质G的俗称为________(写一个)。

(3)反应③的化学方程式是______________________________________。

(4)反应⑥的化学方程式是________________________________________，反应的基本类型为________

________。

(5)反应⑤的实验现象是________________________________________。

三、实验题(本大题包括2小题，共20分)

18. (10分)如图1是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题：

图1 图2

(1)写出图1中仪器①的名称________。

(2)实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是________(填字母序号)，反应的化学方程式为_____

___________________________________________。

(3)实验室用A装置制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是____________________________；可以用C装置收集氧气的原因是______________________________。

(4)图2装置是铁丝在氧气中燃烧的实验，甲中的实验现象是_________________________________。通过该实验说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是________________。

图3



(5)氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，极易溶于水。

①实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，若选用图1中的装置制取并收集一瓶干燥 的氯气，装置导管口的连接顺序应为________(填字母序号)。

②氯气排放到空气中会污染环境，实验室常某某3装置吸收多余的氯气，由此说明氯 气具有的化学性质是________________________。

19. (10分)小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。

【提出问题】产生的气体是什么呢？

【作出猜想】兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：

小军的猜想：O2 小红的猜想：SO2 小颖的猜想：H2 小伟的猜想：N2

【交流讨论】同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是__________________。

【查阅资料】SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。

【实验探究】同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

实验操作

实验现象

实验结论



小军

将带火星的木条伸入到收集的气体中

______________

猜想不正确



小红

将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量

通气前后洗气瓶的质量不变

猜想________(填“正确”或“不正确”)



小颖

将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方

气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁______

猜想正确



写出小颖实验中发生反应的化学方程式__________________________________。

【评价与改进】(1)小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是________________________。

(2)实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是________________________________________________。

【拓展与延伸】(1)由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是____________________________________________。

(2)据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②______________________________。

四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)

20. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

【探究一】硫酸的组成

(1)在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质统称为酸，检验硫酸中的阴离子可选择的试剂为______。

【探究二】硫酸的性质

(2)浓硫酸的特性：用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到__________________。

(3)浓硫酸的稀释：实验室用98%的浓硫酸配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，应加水的质量为________g(结果精确到0.1 g)。

(4)稀硫酸的化学性质：如图1为某同学进行的相关实验：

图1

①有气泡产生的是________(填字母序号)。

②写出烧杯C中发生反应的化学方程式____________________________________。

【探究三】硫酸的工业制法

工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图2所示：

图2

(5)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是____________________。

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________________。

(7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是________(填字母序号)。

A. 吸收塔中得到的产品为混合物

B. 催化剂能够加快SO2的反应速率和增大SO3的产量

C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

五、计算题(本大题包括1小题，共10分)

21. (10分)中华人民共和国成立70周年双色铜合金纪念币于2019年9月11日0点起开始接受预约与兑换，该硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特机读性能的镍带复合白铜造币材料。某兴趣小组同学取黄铜样品(铜锌合金)13 g放入烧杯中，将150 g稀硫酸分5次加入，充分反应后，测得剩余固体质量如下：

次数

1

2

3

4

5



加入稀硫酸的质量/g

30

30

30

30

30



剩余固体的质量/g

11.7

10.4

9.1

m

7.8



(1)表中m的值为________。

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

(3)请在图中画出样品中加入150 g稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量变化关系曲线。

[温馨提示：若在白纸上作答，21(3)建议同学们自己根据题给坐标并描点绘制曲线

2020广东中考线上大模考·化学答案详解

1. A 【解析】死灰复燃、百炼成钢、钻木取火的过程中均有其他物质生成，均属于化学变化，海市蜃楼是由于光的折射和全反射产生的现象，没有其他物质生成，属于物理变化，故选A。

2. D 【解析】选项A是国家节水标志，选项B是有毒品标志，选项C是腐蚀品标志，选项D是易燃液体标志，酒精属于易燃液体，故选D。

3. C 【解析】水银是汞的俗称，汞、氦气、硫粉均由一种元素组成，属于单质，A正确；氧化镁、甲烷、氯化银均属于化合物，B正确；二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，C错误；铁粉、氧化铜、二氧化锰均为黑色固体，D正确。

4. A 【解析】石墨烯为碳的单质，不属于有机材料，A说法错误；聚乙烯塑料属于合成材料，B说法正确；钛铝合金属于金属材料，C说法正确；玻璃钢属于复合材料，D说法正确。

5. B 【解析】pH＜7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH＝7的溶液显中性，pH＞7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。根据表格信息，可知肥皂水显碱性，A说法错误；肥皂水显碱性，蚊虫叮咬后分泌的蚁酸显酸性，二者可以发生反应，从而减轻痛痒，B说法正确；纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，C说法错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，二者混合使用会发生反应，降低清洁能力，D说法错误。

6. D 【解析】氢氧化钠属于强碱，有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，A不正确；水是最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂都是水，如碘的酒精溶液的溶剂是酒精，B不正确；二氧化碳可用于灭火的主要原因是二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，隔绝可燃物与空气的接触，水用于灭火主要是利用蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，C不正确；原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，如分子、中子均不带电，D正确。

7. B 【解析】加热液体时，不可用手直接拿着试管，应使用试管夹夹持，且试管内液体体积不能超过试管容积的，A操作错误；检查装置气密性时，将导管的一端放入水中，用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，导管处形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，B操作正确；过滤操作中应使用玻璃棒引流，C操作错误；闻药品气味时，不可将鼻孔凑到瓶口去闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，D操作错误。

8. C 【解析】根据原子结构示意图可知，钾原子的核内质子数＝核外电子数＝19，则x＋2＋8＋1＝19，x＝8，A、B正确；根据钾在元素周期表的信息可知，钾的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，C错误；钾原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子变成阳离子，D正确。

9. B 【解析】人体缺铁易导致贫血，A说法错误；同一物质中的同一种元素可显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素的化合价为H4O3，B说法正确；铝的金属活动性比铁强，铝比铁更耐腐蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻碍内部的铝进一步被腐蚀，C说法错误；电解水实验中正、负两极产生的气体分别为氧气、氢气，二者的质量比为8∶1，D说法错误。

10. D 【解析】实验中观察到红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊，A说法错误；该化学方程式缺少反应条件，反应条件为高温，B说法错误；一氧化碳属于可燃性气体，实验前应先通一段时间一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯进行加热，以免加热时发生爆炸，C说法错误；该实验中酒精灯的作用是点燃未反应完的一氧化碳，以免其逸散到空气中造成污染，D说法正确。

11. D 【解析】二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，通过足量氢氧化钠溶液后，原物质、杂质均被除去，A错误；铜在空气中充分加热生成氧化铜，碳在空气中充分加热生成二氧化碳，原物质、杂质均被除去，且产生了新的杂质氧化铜，B错误；碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，因加入了过量的稀盐酸，故所得物质为盐酸、氯化钾的混合溶液，引入了新的杂质，C错误；氢氧化钙与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液，D正确。

12. B 【解析】由于未指明温度，故无法比较三种物质的溶解度大小，A错误；t1℃时，a固体的溶解度为20 g，将30 g的固体a加入50 g水中最多只能溶解10 g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，B正确；a的溶解度随温度升高而X棿螅琧的溶解度随温度升高而减小，c的饱和溶液中混有少量a时，可通过升温蒸发溶剂的方法提纯c，C错误；由于不能确定t2 ℃时a、b两种固体物质饱和溶液的质量，故无法确定降温后析出晶体的质量大小，D错误。

13. C 【解析】结合化学式可知，达芦那韦某某、氢、氮、氧、硫五种元素组成，1个达芦那韦分子由75个原子构成，A、B说法错误；达芦那韦中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为(12×27):(1×37):(14×3)

:(16×7):(32×1)＝324:37:42:112:32，其中硫元素的质量分数最小，C说法正确；达芦那韦中碳、氢元素的质量比为324:37，碳、氢原子的个数比为27:37，D说法错误。

14. A 【解析】硝酸铵固体放入水中，溶液温度下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A符合题意；向自来水中加入肥皂水，振荡，产生泡沫少、浮渣多的现象，说明该自来水为硬水，B不符合题意；等体积的黄豆与芝麻混合后总体积变小，由于物质间存在空隙而体积变小，是宏观物体间的空隙，C不符合题意；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，D不符合题意。

15. C 【解析】向足量锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，金属足量，酸不足，则稀盐酸完全反应，由于参加反应的氯化氢质量相等，最终反应生成的氢气质量相等，A 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 g(1分)

所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%≈6.5%(1分)

答：所用稀硫酸的溶质质量分数约为6.5%。(0.5分)

(3)

(2分)

【解析】黄铜样品中锌与稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，固体质量减小，铜不参与反应。(1)分析表格中1、2、3次实验数据，可知每次加入30 g稀硫酸充分反应后，均消耗1.3 g固体，据此分析第4、5次数据，可知第4次加入30 g稀硫酸后恰好完全反应，则m＝9.1－1.3＝7.8，第5次加稀硫酸后，锌已被消耗完没有发生反应，固体质量不变。(2)根据前面的分析，可知前4次实验所加稀硫酸均全部反应，可利用前4次实验数据进行计算。根据第1次实验中消耗锌的质量为1.3 g，结合反应中锌、硫酸质量比，计算参加反应的硫酸质量，该质量即为30 g稀硫酸中所含溶质质量，代入溶质质量分数计算公式即可。(3)反应中硫酸、氢气质量比为98:2，可知每次实验中产生氢气质量为0.04 g，分析表格数据，可知第4次加入30 g稀硫酸后，锌已经全部发生反应，共产生氢气质量为0.16 g，则第5次加入30 g稀硫酸后不再发生反应，产生氢气总质量保持不变，据此描点画图即可。

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