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第二章习题答案

（1）√，

（2）×，前提应为等压条件及标准条件下下；

（3）×，催化剂不能改变反应自发进行的方向和平衡

（4）√，
，因此熵增加占主导作用；

（5）×，在高温条件下分解是因为
，此时仍是吸热反应。

（6）×，
随温度T的变化与反应吸热或放热有关

（7）√

（8）×，二级反应不一定是双分子反应。

（9）√，根据阿伦尼乌斯，不考虑活化能随温度变化，温度升高，k增大；催化剂可改变反应历程，降低活化能，k增大。

（10）×，活化能越大的反应反应速率越慢，越不容易进行，且只有孤立体系的自发过程

（11）×，反应级数不为0时，反应速率还与反应物浓度有关

（12）×，催化剂可改变反应历程，降低活化能，但并不改变反应平衡状态，所以状态函数△G不变。

2（1）碳钢>纯铁，（2）1000K时纯铁>室温下纯铁；

（3）0°C水>0°C冰，（4）乙醇>甲醇，（5）缺陷的金属>结晶完整的金属

3.
①

②

③

②－①＝③

查表计算可得，

；

；

；

根据
，绝对值最小，因此
受温度影响最小。

4.

。

NH4NO3容易溶于热水中，因为溶解过程吸热。

平衡角度：因为△H>0，T升高，平衡向右移动；

自发性角度：
，T高某某。

5.（1）

（2）

所以（1）、（2）都不能正向自发进行，可以通过提高温度使反应正向自发进行，反应自发进行的温度分别为

可操作性：反应（1）所需要的温度低，节约资源可行性较高

温度对反应自发性的影响主要根据公式
决定，
越负反应越容易自发进行（注：题目中仅要求考虑标准状态下）；

由于
，则根据公式可得
恒成立，所以无论温度多少均不能使反应自发进行；

，则当温度
时反应能够自发进行；

，则当温度
时反应能够自发进行；

，则
恒成立，任意温度条件下反应均可以自发进行

恒压条件下
,由于
时该两种晶型转化可逆，因此
，则带入公式
计算可得

8.
该反应为吸热反应、体积增加的反应

（1）(减小体积P↑逆移；(体积不变通入惰性气体P不变，平衡不移地

（2）T↑正移

（3）正移

9. 由公式式
，则在298.15K, Pθ下带入数据计算得
；由于
与
值随温度变化不大，因此将温度500k，1000k分别带入上式计算得：

由此可见反应温度越高
越正，反应越不易进行。

又由于
,带入以上数据得：

;

由此可见温度越XX衡常数越小，反应越不易进行。

而从动力学的角度T↑，反应速率越快，约有利，可以采用非标准状态下
，适当的提高温度，加快反应速率增加反应正向进行的可能性和现实性。

根据公式

则带入公式计算出乙烷分解

乙烯分解的

则由公式
计算可得

（1）由其常数表达式为

则得
;

又由公式
,带入数据可得

；

又因为由公式

两式联立解得

再将T=298.15K带入公式

计算得

全部分解会产生溴的物质的量为n=0.1mol

由理想状态气体方程计算可得V=6.725dm3

正常沸点
,此时
，

查附表298k时，

则2 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 得

带入数据得

同理可得逆向

20.（1）.

（2）.

又

即服药后隔24h应再服药。

或（2）另解：

代入

催化剂时指能改变化学反应速率，但在反应前后其质量和化学组成均不变的物质。

固体催化剂通常分为主催化剂、助催化剂和载体三个部分。

主催化剂是指在整个固体催化剂表面上的小部分具有催化活性中心，能加速反应的物质。

助催化剂是指能提高主催化剂的活性、选择性及改善催化剂的耐热性、抗毒性、机械强度和寿命等性能的物质。

载体是一些不活泼的多孔性物质，主要用于支持活性组分，催化剂分散在载体上，产生较大的表面积，且只需要薄薄的一层，就可以节省催化剂的用量。

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