高中常见化学方程式
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高中常见化学方程式
一、钠及其化合物有关的化学方程式
序号
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
1
钠在常温下被空气氧化
4Na+O2＝2Na2O（白色固体）
2
钠在加热时被空气氧化
2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）
3
氧化钠与氧气加热生成过氧化钠
2Na2O+ O2 2 Na2O2
4
钠与硫混合研磨生成Na2S
2Na + S === Na2S
5
钠在氯气中燃烧
2Na + Cl22NaCl
6
钠与氢气加热生成NaH
2Na + H2 2NaH
7
钠与水的反应
2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑（现象：浮、熔、游、响、红）
8
钠与盐酸的反应
①2Na +2HCl=2 NaCl + H2↑ ②2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑
钠投入硫酸氢钠溶液
①2Na + 2NaHSO4 == 2Na2SO4 + H2↑ ②2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑
9
钠与硫酸铜的反应
2Na + CuSO4 +2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
10
钠与氯化铁的反应
6Na + 2FeCl3 + 6H2O == 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑
钠与氯化亚铁的反应
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
11
工业制备金属钠
12
氧化钠与水的反应
Na2O + H2O == 2NaOH
13
氧化钠与二氧化碳的反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
14
氧化钠与盐酸的反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
15
过氧化钠与水的反应
2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
16
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2
17
过氧化钠与盐酸的反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑
18
过氧化钠与二氧化硫的反应
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
19
向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
20
向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
21
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3 + H2O + CO2 === 2 NaHCO3↓
22
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
23
碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
24
碳酸氢钠与氢氧化钠反应
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O
25
少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应
NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O
26
过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应
2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
27
侯氏制碱法的反应原理
①NaCl 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 O＋4H＋(过量SO2)。
(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(8)“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
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