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2020年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”

高一期中联考

化 学 试 题

命题学校：*_**学 命题人：郭某某 审题人：王某某

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

第I卷（选择题，48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（ ）

A

B

C

D





舍勒




凯库勒



阿伏伽德罗



门捷列夫



发现了氯气

提出了苯的环式结构

最早提出分子的概念

提出化学元素的概念





2．下列化学用语使用正确的是（ ）

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氮气的电子式：

C．甲烷分子的比例模型为
D．乙烯的结构简某某：CH2CH2

3．下列说法正确的是（ ）

A．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

4．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)
2P(g)达到平衡时的说法正确的是（ ）

A．反应混合物中各组分的浓度不再改变 B．反应已经停止

C．M、N全部变成了P D．速率之比为 v (M)∶v(N)=1∶2

5． 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是（ ）

A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜

C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液

D. “钴酞菁”分子直径比Na+直径小

6．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为：

4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

7． 美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电时其原理如下图所示，电池反应为2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2有关该电池放电时的说法正确的（ ）

A. a极质量不变

B. b极为电池负极

C. 电子由a极经负载流向b极

D. 将电能转变为化学能

8． 实验室从海带中提取碘的部分流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A．完成步骤①需要装置III

B．完成步骤③需要装置I

C．完成步骤⑤需要装置II

D．完成步骤②和④需要装置IV

9． 门捷列夫在对前人发现的元素进行研究进而发现了元素周期表，并用它科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素。1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ）

A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小

C．镓原子的最外层有3个电子 D．氮化镓的化 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 _______________________________ (反应类型____________)。

(3) 利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去B中含有的少量杂质A：_________________________________________________ (答试剂及操作方法)。

(4) 某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C6H14的物质F，物质F的可能结构有_________种，物质F与B的关系为___________________(选填A、B、C、D)。

A．同一种物质 B．互为同分构体 C．互为同系物 D．互为同素异形体

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