【全国百强校】**_*学届高三上学期期中考试化学试题

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化学辅导试卷12.18

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64

一、选择题（每题2分，共50分）

1、下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂 C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易某某，可用作氮肥

C． Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

3、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化

4、下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

5、下列叙述中正确的有

①NH4I的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号：

③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质

⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段

A．6个　　　　 B．5个　　　　 C．4个　　　 D．3个

6、下列说法正确的是

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石

D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体

7、设NA为阿伏加德罗常某某。下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

8、下列说法正确的是

A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

9、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物 B． O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

10、下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）%PC（石墨）△H=㧟1.9 kJ?mol㧟1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）%P2H2O（l）△H=㧟285.8 kJ?mol㧟1

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH㧟（aq）%PH2O（l）△H=㧟57.3 kJ?mol㧟1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

12、下列离子方程式错误的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+ ＋2H+ = Ag+＋2NH4+

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

13、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：E＞F＞G＞H

B．与X形成简单化合物的沸点：Y＞Z＞D C．X、Z、D三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．E、F、G、H四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能反应

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，

X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W

B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

15、著名化学家徐某某获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石某某，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是

A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

16、合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是

A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应

17、金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是

A．绿原酸分子式为C16H18O9

B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C．1 mol绿原某某NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH

D．1 mol绿原某某溴水反应，最多消耗6 molBr2

18、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH-向负极迁移

19、在通风橱中进行下列实验，则下列说法错误的是

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后迅速停止

Fe、Cu接触后其表面均产生红棕色气泡

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

20、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Fe，则丁某某是Cl2 B．若甲为焦炭，则丁某某是O2

C．若甲为SO2，则丁某某是氨水 D．若甲为NaOH 溶液，则丁某某是CO2

21、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

22、一定条件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是

A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

B．平衡常数：KM ＞KN

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

23、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时溶液中：

c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

24、将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应为：OHXXXXX＋H+＝H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应为：OHXXXXX＋3H++CO＝2H2O+CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶（0.02-a×10-4）

D．当 a＝200时，发生的离子反应为：OHXXXXX＋2H++CO＝H2O+HCO

25、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

二、非选择题（本大题有7小题，共50分）

26、（6分）乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

(1) B和A为同系物，B的结构简某某；

(2) 反应①的化学方程式为；

(3) 反应③的反应类型为。

(4) C的结构简某某。

(5) 反应②的化学方程式为。

27、（6分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g?mol㧟1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．

已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为

（3）X的化学式是

28、(4分)索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应

氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用气体法测定纯碱样品的纯度，

称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

（2）如何检查该装置的气密性

量气管中液体应为

（3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

29、（4分））在含有0.60molCl-、0.80 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。

（1）用a表示x的表达式

（2）若a为0.20 mol ，B点横坐标为2000mL时，

c(NaOH)= 。

30．【加试题】(10分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝

（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H请点击下方选择您需要的文档下载。

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