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**_*学珠海金湾学校高一化学五一周测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中有化学键的断裂的是

A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料

2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3．已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）=2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应 D．可逆反应

5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

/

A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)

A．NH3和H2O B．CH4和CO2 C．Br2和HCl D．H2S和BF3

7．反应NH4Cl+NaNO2/NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：N=N

C．Na+的结构示意图： /

D．H2O的电子式： /

8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）

A．/ B．/ C．/ D．/

9．含有共价键的离子化合物是（ ）

A．H2O2 B．CaCl2 C．CCl4 D．NaOH

10．下列物质中，化学键种类完全相同的是

A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4 和HCl

11．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是

A．
In原子核外有49个电子

B．
In原子核内有49个中子

C．
In原子核内质子数和中子数之和为115

D．
In是In元素的一种核素

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

/

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

13．下列叙述正确的是（ ）

A．碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小

B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高

D．Li、Na、K都可以保存在煤油中

14．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.089

0.143

0.102

0 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol，根据焓变=反应物键能-生成物键能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6 kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝
＝-31.9 kJ/mol，所以断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ；键能越大的化学键越强，所以H-O键比H-Cl键强。

【点睛】

焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；键能指的是在标准状况下，将1mol气态分子解某某为气态原子所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。

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