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第四节 离子晶体

【学习目标】

1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构

2、掌握离子晶体的性质与晶胞结构的关系

3、掌握离子晶体的配位数与离子半径比的关系

【难点聚焦】

一、离子键和离子化合物

1、离子键

（1）概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键

（2）成键的粒子：阴离子和阳离子

（3）键的本质：阴、阳离子之间的静电作用

（4）特征：离子键没有饱和性和方向性。这是因为阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用（没有方向性）；在静电作用下能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子（没有饱和性）

2、离子化合物

（1）概念：由阴、阳离子通过离子键形成的化合物称为离子化合物

（2）主要类型：活泼金属的氧化物、氢化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物

（3）与离子键的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。

二、离子晶体

1、概念：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。常温常某某，离子化合物都是固体，都是离子晶体

2、构成微粒：阴离子和阳离子。离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若获得能量而变为熔融态或溶于水中时，则离子键被削弱甚至断裂，电离产生能够自由移动的离子。

3、离子键的相互作用：离子键

4、不存在单个小分子，为“巨分子”

5、离子晶体的物理性质

（1）熔、沸点较高（常温下都为 态）

（2）硬度较大，难压缩

（3）固体 导电，熔融状态下 导电，水溶液 导电.

（4）溶解性：大多 溶于极性溶剂， 溶于非极性溶剂.

思

三、晶格能

1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量叫晶格能。

2、符号和单位：符号位U，常用单位KJ/mol，取正值。

3、影响晶格能大小的因素

（1）离子电荷越大，离子半径越小，则离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

4、晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。同时晶格能也影响了岩浆晶析的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越容易结晶析出。

5、典型的离子晶体的空间构型

（1）NaCl晶体：

①在一个NaCl晶胞中，有 个Na+，有 个Cl－。

②在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引 个Cl－，形成 形； 每个Cl－同时强烈吸引 个Na+。

离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数

则NaCl晶体中，Na+ 和Cl－的配位数分别为 、 。

③在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有 个。

同理：每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有 个。

（2）CsCl晶体：

①在一个CsCl晶胞中，有 个Cs+，有 个Cl－。

②在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引 个Cl－,即 Cs+的配位数为 每个Cl－ 同时强烈吸引 个Cs+，即Cl－的配位数为 。

③在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 个，形成 形。

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SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4



熔点

—90.2

—70.4

5.2

120.5



回答下列问题：

（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。

（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。

SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。

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