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学考必备

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

物质的分类及转化

溶液

混合物（ 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物

非金属

单质

金属

混合物：含多种物质，不可用化学式来表示

纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）

表示方法：

双线桥

失去2e-

-1 0 0 -1

2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e-

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

6、体积与物质的量的关系：公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数

8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=

物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）

⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签

四、分散系

溶 液 胶体 浊液

1、分散质大小（nm） 100nm

2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体

3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等

电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等

盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl

活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO

4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物

非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3

非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷

非酸性的非金属氢化物：NH3

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯

2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。

六、离子的检验

焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀

SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀

NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀

Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失

七、原子结构

质子 Z

原子核

1、原子 AZX 中子 N = A-Z

核外电子 Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数

4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H

八、离子反应

1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)

2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒）

强酸：HCl、H2SO4、HNO3

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

易溶易电离的物质 含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐

除BaSO4外的硫酸盐

易某某 除AgCl外的氯化物

碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐

磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐

弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、

弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3

难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3

单质：O2、H2、Fe、Mg、Al

气体：CO2、SO2、H2S

氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O

专题二 氯、钠

一．氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于某某、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2
2Na Cl 2Fe+3Cl2
2FeCL3

（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。

（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)

3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

二、钠

1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应

现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）

③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2
Na2O2

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠



化学式

Na2CO3

NaHCO3



俗名

纯碱 苏打

小苏打



溶解性

易溶

易溶 溶解度比碳酸钠小



热稳定性

稳定

不稳定：2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2↑



与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑



与NaOH反应

———

NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O



相互转化







除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠

专题三 铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。

1.铝的性质

化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

②与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

④与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应）

⑤铝热反应

2Al+ Fe2O3
2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于某某，溶于某某后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。

二、铁及其化合物

1．铁的化学性质

①与氧气反应 3Fe+2O2
Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2
2FeCl3 Fe+S
FeS

③与水反应 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+

加氧化剂 加还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

4．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　　 与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O

受热分解：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O

5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl

　　　与酸反应： Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O

在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3

三、硅及其化合物

1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞

④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐

专题四 硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

（2）还原性 2SO2+O2 2SO3

（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性

3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因： SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、制硫酸

原理：SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O

与碳反应：C+2H2SO4（浓）
SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

三、氮氧化合物的产生及转化

1、N2 电子式：
结构式：
N2含有三键所以比较稳定

2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）

与水反应

氨溶于某某时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH- NH3·H2O
NH3↑+H2O

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

NH3+HCl==NH4Cl （白某某） NH3+HNO3===NH4 NO3（白某某）

NH3+H+==NH4+

3、铵盐 铵盐易溶解于某某

（1）受热易某某 NH4Cl
NH3↑+HCl↑ NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）

2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O

4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 + 5O2
4 NO+6 H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2

（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO

性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

专题五 原子结构与周期表

一、核外电子排布

1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子

同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

质量数：质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子；

③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3．1～18号元素的原子结构示意图

4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

（2）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。

非金属性：Si

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