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观课评课---氧化还原反应?

氧化还原反应这一节在教材中的地位非常重要，是后续研究物质性质的工具，也是研究能量（化学能与电能）转化的基础，内容上存在着概念较多、比较抽象的实际困难，应该说第1课时比较基础，相对较为简单，老师的授课确实也比较顺畅，能做到讲练结合，较好完成了预定的教学任务。

一．总体评价

1.展示学习目标，通过目标引领，做到有的放矢。

2.课堂节奏较好，老师的讲解偏多，要给学生更多展示、质疑和补充的机会，相信这样效果会更好。

3.时间安排合理，讲解和练习适中，进行达标练习及学后反思等，效果不错。

4.学生积极性调动充分，课堂参与度高，师生配合好。

二、教学过程

1.提出概念

【教师】请同学们交流生活中常见的化学变化，并将化学反应方程式写在黑板上。

【教师】显而易见，同学们很用心地观察和思考了生活中的一些现象，化学反应方程式写得很不错。同学们写在黑板上的这些化学反应，属于初中学过的哪种反应类型呢？

学生能够说出大多数反应的反应类型，却对HClO+HCl/Cl2+H2O的类型判断上出现争议；教师顺势提出判断一下?Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO、CuO+CO=Cu+CO2等这些反应的类型，依然难以定论——最后认定这些反应不属于初中四种基本反应类型中的任何一种。

【教师】希望能够建立一种能够涵盖所有化学反应的简单分类法。大家还记得在初中学过的“氧化反应”和“还原反应”是如何定义的吗？

【学生】“得氧”的过程就是氧化反应，比如2Cu+O2△2CuO；“失氧”的过程就是还原反应，比如CuO+H2△Cu+H2O。

【教师】通过“得氧、失氧”来定义氧化反应和还原反应，源自于18世纪法国化学家拉瓦锡提出的燃烧氧化理论，现在看起来属于氧化还原反应的狭义概念。19世纪中叶，德国化学家凯库勒和英国化学家库帕在前人的基础上初步提出了化合价的理论，从而为化学反应的重新分类拓宽了视野。我们按照前人的理论，讨论2Cu+O2△2CuO、CuO+H2△Cu+H2O的化合价变化；能否从化合价变化的角度重新定义“氧化反应”和“还原反应”？

【学生】讨论，得出结论。

2Cu+O2△2CuO，铜“得氧”，化合价升高，发生了“氧化反应”，被氧化；CuO+H2△Cu+H2O，氧化铜“失氧”，铜的化合价降低，发生了“还原反应”，被还原。推而广之，在一个化学反应中，谁的化合价升高，谁就发生氧化反应，被氧化；谁的化合价降低，谁就发生还原反应，被还原。这样的话，在一个化学反应中，只要有氧化，必然同时存在还原，它们是辩证统一的。比方说，刚才CuO+H2△Cu+H2O这个反应中，氧化铜发生了还原反应，被还原，那么氢气就发生氧化反应，被氧化。综上，有化合价变化的反应就称为“氧化还原反应”，没有化合价变化的反应被称为“非氧化还原反应”。

【教师】请同学们据此判断黑板上的化学反应方程式是不是氧化还原反应。（学生顺利辨认出HClO+HCl/Cl2+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO、CuO+CO△Cu+CO2等反应属于氧化还原反应。）

??2.探析实质

【教师】1897年英国科学家汤姆生发现原子内含有带负电的电子。?20世纪初科学家们开始从电子转移角度分析氧化还原反应。

【自学材料】装置中（提供原电池闭合回路的示意图）的电流计指针发生了偏转，说明电子在电路里发生了定向移动。电子为什么会定向移动呢？原来，活泼性不同的材料之间有一定的电势差（电压），借助电势差，活泼材料的电子沿着导线流向不活泼的材料，?实现了电子的定向移动，从而使电流计指针偏转。我们可以做一个类比：高处的水库和山 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 、课程性质与基本理念”里面要求“重视开展‘素养为本的教学’”，“倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养他们的创新精神和实践能力”。按照这个要求，本课尤其注重了建构氧化还原概念的结构化设计；这种结构化设计的逻辑是源自于对两种教材内容呈现与学生认知的综合分析。本课在形成氧化还原观念的过程中融入了很多探索和思考，依托原电池原理设计的开放性实验组是建立在教师已有的实践之上，明确指向基本概念的渐浸与内化，这提振了学生的学习兴趣，实现了较为持久的深刻思考，达到了以氧化还原的“观念”去审视事物变化的目的。

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