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第四单元课题2

1、天然水含可溶性和不溶性杂质，属于混合物。纯水是无色无臭透明的液体，是纯净物。

2、净化水的方法有:①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。其中净化效果由弱到强。

3、自来水厂净化过程：原某某→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附（活性炭）→投药消毒（消毒用的物质有：漂白粉、氯气、臭氧）→生活用水

【注意】（1）明矾净水剂原理：明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的。（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，利用活性炭的吸附性（吸附性是物理性质）；活性炭不能降低水的硬度。（3）在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

4、过滤

（1）适用范围：把不溶于液体的固体物质与液体分离

（2）过滤仪器：玻璃仪器（烧杯、漏斗、玻璃杯）、带铁圈的铁架台、滤纸

（3）过滤操作要点（如右图）

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。

（4）玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

（5）过滤后仍然浑浊的原因:①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③仪器不干净

（6）滤液浑浊解决办法：重新过滤

（7）过滤不能降低水的硬度。

5、软水与硬水

⑴概念：①含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

⑵硬水和软水区分用肥皂水。其中软水中产生大量泡沫；硬水中产生的泡沫很少或不产生泡沫。

⑶硬水软化方法：在生活中用煮沸或在实验室用蒸馏 的方法。

第四单元课题3

1.氢气

（1）物理性质：无色、无味，难溶于水的气体（排水法收集），密度比空气小（向下排空气法收集）。相同条件下，氢气是最轻的气体。

（2）化学性质（可燃性）：【现象】氢气在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色、并放热； 【表达式】/ /（基本类型中的化合反应）；【氢气用作燃料优点】产物为水，不污染环境。（3）检验氢气的纯度的方法：点燃氢气听声音，若有尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；若声音很小则表示氢气较纯。

（4）氢气的用途：充灌探空气球（密度最小）；作燃料（具有可燃性）认为是最清洁的燃料。

2.水通电实验

（1）简易装置图（如图）：【判断方法】负（父）氢（亲）大（体积）

（2）表达式：

基本类型中的分解反应

（3）数值比：氢气（正极）与氧气（负极）体积比约为2:1，

质量比约为1:8。

（4）气体检验

①氧气检验方法：用带火星木条接近正极产生的气体，木条能复燃，说明气体为氧气 ；

②检验氢气的方法：用燃着的木条接近负极产生的气体，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明气体为氢气 。

（5）结论：①水是由氢元素和氧元素组成的。

②在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

（6）增强水的导电性：加硫酸钠或氢氧化钠。

（7）实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能：氢气比氧气难溶于水。

3、物质的分类

混合物：由多种物质混合而成的物质。　　　纯净物：一种物质组成的物质。

单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【注意】若物质中只有一种元素，则该物质可能是单质或混合物。如：O2和O3。

第四单元课题4

1．化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义（以H2O为例）

宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成。

微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学符号及化学符号周围数字的意义

化学符号的意义

元素符号表示：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子构成的物质，还表示这种物质。如：H表示：①氢元素，②一个氢原子。Fe：①铁元素，②一个铁原子，③铁这种物质。

化学式（由分子构成的物质）表示：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表

示1个分子；④表示1个分子的构成。如H2O表示：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示1个水分子；④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

离子符号表示：①某种离子②1个离子的带电荷数。如：Mg2+：①镁离子；②1个镁离子带2个单位正电荷。

（2）化学符号周围的数字意义

①元素符号前数字表示：原子的个数。如2H：表示两个氢原子。

②化学式前的数字表示：分子的个数。如2H2:表示2个氢分子。

③离子符号前数字表示：离子的个数。如：2O2-：表示2个氧离子。

④化学式中元素符号右下角的数字表示：1个某分子中某原子的个数。如H2O：表示1个水分子有2个氢原子。

⑤离子符号右上角的数字表示：1个某离子带的电荷数。如O2-：1个氧离子带2个单位负电荷。

⑥元素符号正上方的数字表示：某物质中该元素的化合价。如
/：水中氢元素的化合价为+1价。

4、化合价口诀

+1价：K Na Ag H NH4 +2价：Ca Mg Ba Zn Cu Hg Fe(亚铁） +3价：Al Fe +4价：Si

-1价：F、OH、NO3、MNO4（高锰酸根）、ClO3 -2价：O、CO3、SO4、MnO4（锰酸根）

另外：S在后为-2价，Cl在后为-1价，单质元素价为0.

5、有关相对分子质量的计算（以CaCO3为例 Ca：40 C：12 O：16）

（1）计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量x原子个数之和。【注意：相对分子质量后无单位“g”】。如CaCO3的相对分子质量=40×1+12×1+16×3=100

（2）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比。【注意:元素质量比需化为最简整数比】。如CaCO3中钙元素与氧元素的质量比=40×1:（16×3）=5：8

（3）计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量x原子个数)÷化合物的相对分子质量x100%。【注意：除题目要求外，不能除尽的精确到0.1%】。如如CaCO3中钙元素的质量分数=/

（4）计算一定质量的化合物中含某元素的质量

①某元素的质量=化合物的质量x化合物中该元素的质量分数。如200gCaCO3中钙元素的质量=/

②变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数

如：含40g钙元素需CaCO3的质量=/

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