高二化学期中测试模拟试卷
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贞丰中学2021-2022学年度第二学期期中化学模拟试卷
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO㧟的强氧化性
B．医用酒精中乙醇的体积分数为70～75%
C．N95型口罩的核心材料聚丙烯，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
2．一定条件下，将3molA气体和1molB固体置于容积为2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(s)
?
C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol。下列判断正确的是
A．反应过程中A和B的转化率之比为1： 1
B．不能通过调控反应条件提高该反应的限度
C．从2min开始，v(正) =v(逆)=0
D．当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
3．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
/
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5．下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是
A．
C
4
H
10
表示纯净物
B．戊烷同分异构体有两种
C．分子式为
C
5
H
11
Cl的同分异构体有4种
D．分子式为
C
7
H
16
的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种
6．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
B
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热
加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
C
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡
沉淀由白色变为红褐色
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D
相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
7．
N
2
O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生
N
2
O：3CO+2
NO
2
=3
CO
2
+
N
2
O。下列关于
N
2
O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2
mol NO
2
，就会生成22.4
L N
2
O
B．
N
2
O只有氧化性
C．当生成3
mol CO
2
时，转移的电子总数为12
??
A
(
??
A
为阿伏伽德罗常数)
D．
N
2
O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
8．工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 /(g)????????H = -106 kJ ? mol?1,其反应机理如下：
①Ag + O2=AgO2慢
②CH2=CH2+ AgO2 = / + AgO???????快
③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的活化能等于 106 kJ·mol?1
B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
10．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇
C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
11．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简某某如下图。有关紫苏醇的描述错误的是
/
A．分子式为C10H16O B．具有两种官能团
C．可发生消去反应 D．环上的一氯代物有五种
12．设
N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12LHF中含有的原子总数为0.1
N
A
B．室温下，0
.18gH
2
O中含有的原子总数为0.03
N
A
C．2L0.1mol?
L
?1
Na
2
SO
3
溶液中，所含的
SO
3
2?
数目为0.2
N
A
D．4.2g由
MgCO
3
和
NaHCO
3
组成的混合物中，所含的阴离子总数为0.5
N
A
二、填空题
13．实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），实验流程如下：
/
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
9.6
3.7
5.4
11.1
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________________（任写两种）。
(2)气体X是____，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，则该物质中铁元素的化合价为________。溶液采用的加热方式为________，控制温度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)加入H2O2的目的是________________ 。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为
。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
14．有机化合物G的合成线路图所示：回答下列问题/
写出A的结构简某某： C的名称为：
E中所含官能团的名称为：
写出C生成D的化学方程式
写出E生成F的化学方程式
15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2???????CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
/
有关数据列表如下：
/
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
______________；（填正确选项前的字母）
a．引发反应?????????????b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发??????????d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水???????b．浓硫酸???????c．氢氧化钠溶液???????d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”或“下”）；
（5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。
16．氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ?H1=+41.8kJ·mol-1
②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H2=-196.6kJ·mol-1
则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的?H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g) ?Hc(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；
B．a点NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，NaA发生了水解，促进了水的电离，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，B错误；
C．根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，C错误；
D．b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D正确；
答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
A．燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，硫燃烧生成的应该是SO2，而不是SO3，故A错误；
B．液态水比气态水稳定，氢元素燃烧后应该生成液态水，故B错误；
C．硫酸和Ba(OH)2反应除了生成水外，还生成BaSO4沉淀，生成BaSO4沉淀也会有热量变化，故C错误；
D．化石燃料燃烧使空气中的PM2.5含量增加，开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故D正确；
故选D。
5．D
【解析】
【详解】
A．
C
4
H
10
为丁烷，丁烷有两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，存在同分异构体，A项错误；
B．
C
5
H
12
为戊烷，戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，B项错误；
C．戊基有8种结构，则分子式为
C
5
H
11
Cl的同分异构体有8种，C项错误；
D．分子式为
C
7
H
16
的烃，分子中有4个甲基的分别为：/、/、/、/，D项正确；
答案选D。
6．A
【解析】
【详解】
A．甲基橙的变色范围是pH"f3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH"g4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；
B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；
C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选A。
7．D
【解析】
【详解】
A．反应中每消耗2摩尔二氧化氮，一定生成1摩尔一氧化二氮即标准状况下体积为22.4L，A错误；
B．一氧化二氮中氮元素为+1价，可以升高也可以降低，既有氧化性又有还原性，B错误；
C．反应中转移6个电子，所以当生成3摩尔二氧化碳时转移6摩尔电子即6NA，C错误；
D．一氧化二氮能做麻醉剂，使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒，D正确；
故选D。
8．D
【解析】
【详解】
A．反应的反应热为106 kJ ? mol?1，而不是活化能，故A错误；
B．根据2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 /????????(g)????????H = -106 kJ ? mol?1判断，该反应是气体分子数减少的反应，是熵减的反应，故B错误；
C．根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，故C错误；
D．根据反应机理，理论上0.7mol乙烯参与反应，其中要有0.lmol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol环氧乙烷，故D正确；
故选D。
9．D
【解析】
【分析】
d是常见温室气体为二氧化碳，0.01mol/L的pH=2则f为一元强酸HCl，e是氯碱工业产物，则e为氢氧化钠。a加热分解为二氧化碳和b、c；a与氢氧化钠加热产生b，且b，c含两种元素。故推断a为碳酸氢铵或碳酸铵，b为氨气，c为水，检验正确，则W、X、Y、Z、M、R分别为H，C，N，O，Na，Cl。
【详解】
A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越
大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。离子半径比较:Cl-> O2- >Na+，故A错误；
B．最高价氧化物水化物酸性为R>Y>X，若R的氧化物水化物为次氯酸，则不成立，故
B错误；
C．甲烷构型为正四面体，XW2R2分子为CH2Cl2只有一种结构，故C错误；
D．X与H可形成C2H6，含非极性键，Y与H形成N2H4含非极性键，Z与H形成H2O2，含非极性键，故D正确
故答案为D，
10．A
【解析】
【详解】
A．卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，所以溴乙烷不溶于水，易溶于大多数有机溶剂，A正确；
B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯等，B不正确；
C．溴乙烷中不含有氯离子，滴入AgNO3溶液，不发生反应，没有淡黄色沉淀生成，C不正确；
D．溴乙烷通常用乙烷与溴蒸气在光照条件下反应制得，乙烷与液溴不发生反应，D不正确；
故选A。
11．C
【解析】
【详解】
A．根据结构简某某可确定分子式为C10H16O，A正确；
B．分子中有碳碳双键和醇羟基两种官能团，B正确；
C．与羟基相连的C的邻位C上没有，无法发生消去反应，C错误；
D．该分子中环结构不对称，有5种氢原子，所以环上的一氯代物有5种，D正确；
答案选C。
12．B
【解析】
【详解】
A．标准状况下，HF不是气态，无法计算原子总数，A错误；
B．室温下，0.18gH2O的物质的量为0.01mol，含有0.03mol原子，原子总数为0.03NA，B正确；
C．亚硫酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，所以亚硫酸根离子的数目小于0.2NA，C错误；
D．4.2g由
MgCO
3
和
NaHCO
3
组成的混合物的物质的量为
4.2g
84g/mol
=0.05mol，所含阴离子总数为0.05NA，D错误；
答案选B。
13．???? 橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等；???? NH3???? +3???? 水浴加热???? 防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3???? 偏低???? 将Fe2＋氧化成Fe3＋???? ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O???? 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】
橄榄石尾矿中含有MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3等，加入盐酸浸取，得到Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加入H2O2，利用H2O2的氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，根据表格中的数据，通入气体X，调节pH，应除去溶液中的Fe3＋，Al(OH)3为两性氢氧化物，Mg(OH)2是碱，加入过量的NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，然后对滤渣2进行洗涤、干燥，将Mg(OH)2溶解到盐酸中，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤得到氯化镁晶体，据此分析；
【详 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，利用三段式则有：
NO
g
+
NO
2
g
+
2
NH
3
g
?
催化剂
3
H
2
O
g
+
2
N
2
g
开始(mol)
1
1
2
0
0
转化(mol)
0.4
0.4
0.8
1.2
0.8
平衡(mol)
0.6
0.6
1.2
1.2
0.8
，v(N2)=
0.8??????
2??×8min
=0.05 mol·L-1·min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500℃时该反应的平衡常数Kp=
(
1.2
4.4
p
0
)
3
×
(
0.8
4.4
p
0
)
2
(
1.2
4.4
p
0
)
2
×(
0.6
4.4
p
0
)×(
0.6
4.4
p
0
)
MPa=
16
33
p
0
Mpa，故答案为：0.05、
16
33
p
0
。
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