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彩虹中学高一年级12月12日化学（学科）测试题（十）

命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组

一.选择题（3×20=60)

1．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）

A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性 D．钠能与四氯化钛溶液置换出钛

2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ）

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液

B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降

D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱

3．下列关于钠的说法中不正确的是（ ）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动

D．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O

4．下列叙述正确的是（ ）

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体

C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl-

D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1

5．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）

A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低

C．维生素A中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH3
2NaNH2＋H2↑

6．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是（ ）

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3

7．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ）

A．
吸收
产生
，可用作呼吸面具供氧剂

B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

D．钠长期暴露在空气中的最终产物是

8．下列说法中不正确的是（ ）

A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH和氧气

C．Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，消耗标况下4.48LCO2

D．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠

9．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（ ）

A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化

B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生

C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化

10．下列说法正确的是（ ）

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；

④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A． 仅有③不正确 B． 仅有④不正确 C． 仅有⑤不正确 D． 全对

19.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是(　　)

A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KCl C． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl2

20．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，火焰的颜色只呈黄色，下列说法中错误的是（ ）

A．该溶液中可能含有钠离子，一定没有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子

C．该溶液中一定没有铜离子 D．该溶液中可能含有钾离子

二、非选择题（2×20=40）

21．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。

写出下列转化的化学方程式。

（1）A→B___________；（2）B→C___________；（3）B→D___________；（4）A→C___________。

22．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：

（1）从海水中获取淡水的常用方法实验操作是____，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、____、____。

（2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。

（3）海水中含有大量的NaCl，以及少量的
、
、
等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b.向滤液中_______，过滤；c.向滤液中_______，过滤；d.向滤液中加入足量的稀盐酸；e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

（4）反应II的化学方程式是_______。

（5）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2，则样品中纯碱的质量分数是_______%(保留1位小数)。

23．某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：

方案一：取5.0g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0mol/L盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：

（1）上述测定需配制100mL 1.0mol/L的盐酸；

①若用10mol/L浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸___________ml。

②配制过程中不需要用到的仪器是___________(填字母)。

③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

C．量取浓盐酸时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

（2）若测得消耗盐酸的体积为25.0mL，样品中的NaHCO3质量分数为___________。

方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：

（3）操作II的名称是___________。

（4）流程中称量的是___________质量(填化学式)。

方案三：称取样品wg按如图装置进行测定。

（5）装置A中反应的化学方程式为___________。

（6）装置D的作用是___________。

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