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课时作业3　硫酸根离子检验、不同价态含硫物质的转化

1．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　C　)

A．一定含有SO

B．含有SO和Ag＋

C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种

D．可能含有SO或CO

解析：A错，不能排除Ag＋、SO的干扰；B错，在溶液中SO与Ag＋反应，不能大量共存；C对，不能排除Ag＋、SO的干扰；D错，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。

2．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(　D　)

选项

W

X

Y

Z





A

S

SO2

SO3

H2SO4





B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl





C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2





D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3





解析：A错，S不能一步转化为SO3；B错，Na常温下不能转化为Na2O2，NaCl不能一步转化为Na2O2；C错，Fe常温下不能转化为FeCl3，FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2；D对，铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝。

3．(双选)下列转化需要加入还原剂才能实现的是(　BC　)

A．H2S →SO2 B．H2SO4 →SO2

C．SO2 →S D．SO →SO2

解析：与还原剂发生反应的物质化合价需要降低。A中S元素由－2到＋4，B中硫元素由＋6到＋4，C中S元素由＋4到0，D中S元素化合价无变化，故选BC。

4．下列各组物质混合后，没有明显现象的是(　B　)

①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2

A．①③⑤ B．②④

C．②⑤ D．③④⑤

解析：①中H2S和SO2反应生成黄色固体，②中SO2与SO3不反应，③中SO2与氯水发生氧化还原反应，氯水浅黄绿色消失，④中SO3与Cl2不反应，⑤H2S与Cl2反应，气体颜色消失，且有黄色固体生成，故选B。

5．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是(　D　)

A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO

C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na＋

6．有一白色粉末X，关于它的实验现象为：

则X的化学式为(　D　)

A．Na2SO4 B．Na2CO3

C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3

解析：用验证法，X与H2SO4反应有气体产生；气体与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性，应为Na2SO3，D正确。

7．下列叙述正确的是(　B　)

A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS

B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

C．常温下，将27 g Al投入足量18.4 mol·L－1的硫酸中，产生1.5 mol H2

D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀

解析：Cu与S反应生成Cu2S，A错误；工业生产漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，B正确；常温下，Al遇浓H2 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 生的实验现象是取少量溶液D于试管中，向试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若变红色，则为Fe3＋，若不变红色，则为Fe2＋(合理即可)。

解析：(1)铁和硫反应生成FeS，硫粉过量可排除Fe和Fe3＋的干扰。(2)3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，结合流程图操作②可知，加入KOH是为了与过量的S反应。(3)一般煮沸是为了排除水中溶解的氧气，而操作③是为了鉴别Fe2＋和Fe3＋，所以要防止水中的氧气将Fe2＋氧化。(4)鉴别Fe2＋和Fe3＋的方法：取少量溶液D于试管中，向试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若变红色，则为Fe3＋，若不变红色，则为Fe2＋。

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