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期末复习专题1： 硫及其化合物之间的转化

典型例题：.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示，回答下列问题：

/

(1)Y的化学式为__________________

(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

/

①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。

③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。

精选习题

1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）

A．H2 B．H2S C．SO2 D．Cl2

2．下列说法正确的是(　 　)

A．单质
氧化物
酸或碱
盐，铁单质可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化/

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．单质硅常用于制造光导纤维

3．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

/

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

4．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

/

(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。

(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

5．燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

a. 石某某乳 b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

/

①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ.石某某-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石某某-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

/

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

/

已知：

试剂

Ca(OH)2

NaOH



价格(元/kg)

0.36

2.9



吸收 SO2 的成本(元/mol)

0.027

0.232



(3)石某某-石膏法和烧碱法相比，石某某-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

(4)某学习小组在石某某-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

/

链接高考

1．（2018·XX）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）

A．H2S+O2→SO2 B．SO2+H2O→H2SO3 C．S+O2→SO3 D．SO3+H2O→H2SO4

2．（2017·XX）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2

3．（2018·浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是

A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应

C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应

4．（2017·XX）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

实验

现象

结论



A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2 有还原性



B

H2S 溶液

产生黄色沉淀

SO2 有氧化性



C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2 有漂白性



D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:H2SO3＞ H2SiO3



5．（2019·XX）能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-

6．（2017·浙江）已知固体Na2SO3受热易某某，实验流程和结果如下：

/

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：

（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_____________________________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。

期末复习专题1参考答案

典型例题.【答案】(1)SO2 (2)SO2+2H2S=3S+2H2O (3)b (4)强氧化性、酸性 a 验证SO2具有漂白性 吸收SO2尾气 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】【分析】根据图示中硫元素的化合价和物质类别，可判断出X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4，Z为Na2SO3。

（4）铜丝和浓硫酸反应，生成的二氧化硫进入饱和亚硫酸氢钠溶液中，除去可能挥发的硫酸蒸气，然后进入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不发生反应，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中会有一定量的SO2以及SO2和水反应生成的H2SO3。SO2进入 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 据上述分析可知，

(1)气体Y为硫化氢，电子式为/，白色沉淀为硫酸钡，故答案为/；BaSO4；

(2)隔绝上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3/Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3/Na2S+3Na2SO4；

(3)固体X和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓，故答案为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。

【点睛】

隔绝气体的密度确定Y的化学式是解答本题的关键。本题的易错点为硫化氢的电子式的书写，硫化氢属于共价化合物，不存在离子键。

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