第一章《化学物质及其变化》测试卷一-学年人教版（新教材）高中化学必修
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第一章《化学物质及其变化》测试
一、单选题(共15小题)
1.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++/===CO2↑+H2O
B． 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C． 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH㧟===Al（OH）3↓
D． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH㧟+/===/+H2O
2.能用H++OH㧟===H2O来表示的化学反应是（ ）
A． 氢氧化镁和稀盐酸反应
B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C． 澄清石灰水和稀硝酸反应
D． 二氧化碳通入澄清石灰水中
3.下列说法正确的是( )
A． 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B． 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C． 固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质
D． 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质
4.下列离子的检验能达到目的的是( )
A． 检验某溶液是否含有
SO
4
2
?
时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B． 检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸
C． 检验某溶液中是否含有
SO
4
2
?
，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
D． 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
CO
3
2
?
5.已知反应：Fe2O3＋3CO/2Fe ＋3CO2，下列物质转化过程中加点元素化合价变化趋势与碳元素化合价变化趋势相同的是( )
A．/
O
4
?
→/O2
B．/
O
3
?
→/O2
C．/2→/
O
3
?
D．/O2→/
O
3
2?
6.下列离子方程式正确的是( )
A． 稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B． 铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C． 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑
D． 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：
CO
3
2
?
＋H＋=== H2O＋CO2↑
7.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是( )
A． 有氧化性，无还原性，无酸性
B． 有氧化性，有还原性，有酸性
C． 有还原性，无氧化性，无酸性
D． 有还原性，无氧化性，有酸性
8.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )
A． 氧化性：ClO－>I2>
SO
4
2
?
B． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存
9.下列事实与胶体性质无关的是( )
A． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C． 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D． 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
10.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )
A． Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C/2CO
C． Fe2O3＋2Al/Al2O3＋2Fe
D． CO2＋NaOH===NaHCO3
11.CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是( )
A． CuH中H的化合价为＋1
B． CuH在反应中只被还原
C． 在反应中HCl失去电子
D． Cu是反应的还原产物
12.下列离子方程式正确的是( )
A． 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg
B． 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C． 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D． 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
13.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A． 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B． 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色
C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀
14.下列物质中属于电解质的是( )
A． 二氧化碳
B． 食盐水
C． 蔗糖
D． 烧碱
15.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )
A． KMnO4
B． NaCl
C． (NH4)2SO4
D． CH3COOH
二、实验题(共3小题)
16.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)/MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：
(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。
(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_______________________________________________________________。
17.某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
/
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中SO/的浓度与稀硫酸中SO/的浓度________(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
18.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO/、SO/、Cl－、CO/中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A___________，C_______________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：________________________________________ __________________________________________________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： __________________________________
________________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
20.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
21.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
四、填空题(共3小题)
22.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_______________
_______________________________________________________________________________。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
23.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①㧟⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
/
（1）请推断出它们的化学式分别为① ；② ；③ ；④ 。
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
②和④： ；
②和⑤： 。
24.写出下列反应的离子方程式或化学方程式。
(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O的离子方程式为___________________。
(2)CO/＋2H＋===CO2↑＋H2O的化学方程式为________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】理石与稀盐酸反应的离子方程式为2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O，A错误；铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+/+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；AlCl3与过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH㧟===/+2H2O，C错误；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH㧟+/===/+H2O，D正确。
2.【答案】C
【解析】氢氧化镁是难溶于水的碱，在离子方程式中以化学式的形式表示，它和盐酸反应不能用H++OH㧟===H2O来表示，A错误；Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，不能用H++OH㧟===H2O来表示，B错误；氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应生成可溶于水的盐，能用H++OH㧟===H2O来表示，C正确；二氧化碳在离子方程式中以化学式的形式表示，通入澄清石灰水中不能用H++OH㧟=H2O来表示，D错误。
3.【答案】B
【解析】氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A项某某误；氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，B项正确；氯化钾在溶于水或熔融条件下均导电，所以氯化钾是电解质，C项某某误；硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质，D项某某误。
4.【答案】C
【解析】A项，若溶液中含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸时生成AgCl沉淀，不能达到实验目的；B项，若溶液中含有
SO
4
2
?
，加入BaCl2溶液时生成BaSO4沉淀，不能达到实验目的；C项，可排除Ag＋、
CO
3
2
?
等离子的干扰，能达到实验目的；D项，不能排除H
CO
3
?
、
PO
4
3
?
、
SO
3
2
?
等离子的干扰，不能达到实验目的。
5.【答案】C
【解析】题给反应中碳元素化合价升高，计算对比各选项某某加点元素的化合价，C项某某氯元素化合价升高。
6.【答案】A
【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为
CO
3
2
?
＋2H＋=== H2O＋CO2↑。
7.【答案】B
【解析】H2SO3中硫元素为＋4价，既有氧化性又有还原性。亚硫酸具有酸的通性。
8.【答案】D
【解析】在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋
SO
3
2
?
＋H2O===2I－＋
SO
4
2
?
＋2H＋。氧化性顺序为ClO－>I2>
SO
4
2
?
；漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO－，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去；所以A、B、C判断正确，不符合题意。在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存，D判断错误，符合题意。
9.【答案】B
【解析】 A项是胶体的电泳；C项是胶体的丁达尔效应；D项是胶体的聚沉。
10.【答案】C
【解析】 A项某某FeCl3中的Fe，B项某某CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项某某的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
11.【答案】D
【解析】首先明确反应物、生成物中各元素的化合价变化，CuH中H的化合价为－1，Cu为＋1价，A项某某；由化学方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项某某；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项某某。
12.【答案】C
【解析】 A项，电荷不守恒；B项，CuO应写化学式；D项，CH3COOH为弱酸，应写化学式。
13.【答案】C
【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。
14.【答案】D
【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。二氧化碳、蔗糖是非电解质，氯化钠和烧碱是电解质，食盐水属于混合物，不是电解质。
15.【答案】A
【解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如果热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
16.【答案】 (1)14.6 g (2)0.4 mol (3)25.2 g
【解析】 (1)设被氧化的HCl的质量为x，则有如下关系：
MnO2＋4HCl(浓)/MnCl2＋Cl2↑＋2H2O～被氧化2HCl
则：/＝/ 解得：x＝14.6 g。
(2)该方程式中转移电子数为2，所以电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2～2e－。
(3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量比关系为MnO2～Cl2～Na2SO3。
综合上述关系，有如下关系式：
MnO2～2e－～Na2SO3
即/＝/＝/
解某某：n(e－)＝0.4 mol，m(Na2SO3)＝25.2 g。
17.【答案】(1)a (2)电离(或溶解) (3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO/===BaSO4↓＋2H2O
(4)①相等 ②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭
【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴、阳离子而导电。(3)由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO/===BaSO4↓＋2H2O。(4)①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭。
18.【答案】(1)BaCl2 CuSO4
(2)CO/＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cu2＋＋SO/＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】Ag＋与SO/、Cl－、CO/不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，Ba2＋与SO/、CO/不能大量共存，故第二种盐为BaCl2，Cu2＋与CO/不能大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最后一种盐为Na2CO3。由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由②知，B为AgNO3，D是Na2CO3。故A是BaCl2。
19.【答案】(1)4∶1 (2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝
64g
64g·
mol
?1
＝1 mol，
3Cu →2HNO3
3 mol 2 mol
1 mol
2
3
mol
m(HNO3)＝63 g·mol－1×
2
3
mol＝42 g。
20.【答案】（1）8 mol
（2）5 mol
（3）/
【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n=/=/=2.5 mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol×/=8 mol。
（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量/，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol。
（3）2KMnO4+16HCl%P2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e㧟，电子的转移方向和数目为/。
21.【答案】/ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
23.【答案】（1）①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO
（2）H2SO4+CaO/CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3/Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，故答案为Fe；H2SO4；CO2；CaO；
（2）②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO/CaSO4+H2O；
②和⑤反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3/Na2SO4+CO2↑+H2O；
故答案为：H2SO4+CaO/CaSO4+H2O；H2SO4+Na2CO3/Na2SO4+CO2↑+H2O。
24.【答案】(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
【解析】
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