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第3课时　硫酸根离子的检验　

1.C　2.C　

3.(1)Ag+　(2)S

O

3

2-

(3)盐酸　无明显变化　BaCl2溶液　产生白色沉淀

4.D　5.B　6.C　

7.(1)SO2、SO3　(2)氧化　还原　(3)AC　(4)生成淡黄色沉淀　4 mol

8.C　

9.(1)H2S　(2)Cu+2H2SO4(浓)/CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)SO3+2OH-/S

O

4

2-

+H2O　(4)B　(5)2∶1

10.(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2+H2O2/H2SO4　(4)8

11.(1)B　A　 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 2的转化率为

(1?0.2)mol

1mol

×100%=80%。(3)为使SO2有较高的转化率,应均匀通入O2,且实验中应先加热催化剂,达到催化剂所需温度,再滴加稀硫酸产生SO2。装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2,而NaOH溶液能吸收空气中的CO2,影响实验结果,故尾端球形干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差。(4)证明SO2通过Na2O2粉末反应生成白色粉末中既有Na2SO3又有Na2SO4,可将粉末溶于水中,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,最后滴加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,且产生能使品红溶液褪色的刺激性气味气体。

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