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初中常见化学方程式及反应的主要现象

一、化合反应

1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2
2MgO

现象:剧烈燃烧、耀眼白光、放热、生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2
Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2
2CuO

现象：红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2
2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O2
2H2O

现象：淡蓝色火焰、放热（高能燃料）

6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2
2P2O5

现象：产生大量白某某、放热、生成白色固体 （证明空气中氧气含量）

7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2
SO2

现象：在空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰 ）、放热、产生刺激味气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2
CO2

现象：剧烈燃烧、白光、放热、产生使石灰水变浑浊的气体

9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2
2CO

10. 一氧化碳燃烧： 2CO + O2
2CO2

11．二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O ＝ H2CO3

12．生石灰溶于水：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （典型的放热反应）

13．二氧化碳与碳反应：2CO2 + C
2CO （典型的吸热反应）

二、分解反应

14．加热高锰酸钾制氧气：（实验室制氧气原理1）

2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑

15．过氧化氢分解制氧气：（实验室制氧气原理2）

2H2O2 / 2H2O+ O2↑

16. 加热氯酸钾制氧气：（实验室制氧气原理3）

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

17．电解水： 2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑（探究水的组成）

18．碳酸不稳定而分解： H2CO3 ＝ H2O + CO2↑

19.高温煅烧石灰石（工业制备二氧化碳和生石灰）：

CaCO3
CaO + CO2↑

三、置换反应

20．氢气还原氧化铜 H2 + CuO
Cu + H2O

现象：黑色固体变红，试管口有水滴产生

21. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO
2Cu + CO2↑

现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊

22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑

现象：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

23．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑

现象：有大量气泡产生、金属逐渐溶解

24. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑

现象：有大量气泡产生、金属逐渐溶解

25. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解，（实验室制备氢气原理）

26. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑

现象：有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

现象：有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色

28．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑

现象：有大量气泡产生、金属逐渐溶解

29. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑

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（实验室制备二氧化碳、除水垢。）

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

37．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
Cu+CO2

现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

38．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
2Fe +3CO2

现象：红色逐渐变黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

39、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO
3Fe +4CO2

40. 甲烷燃烧： CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O

41. 酒精燃烧： C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O

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