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计算题练习

1．请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。

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2．某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：

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（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。（无计算过程不给分）

3．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验：

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请计算：

（1）过滤后得到沉淀多少克？

（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

（3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

4．取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应．

（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式____________________．

（2）反应完成后生成MgSO4的质量为__________．

（3）该镁带样品中MgO的质量为__________g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为__________．

（4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？

5．氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2%PCaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

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（1）图中AB段表示的意义是_________．

（2）①样品中CaCl2的质量是多少？ ②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】

6．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式是 。

（2）反应后产生的气体的质量是 。

（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

7．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe%P3FeCl2CuCl2+Fe%PFeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．

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（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。

3.6

3.6



请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 _________ 次操作；

（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 _________ ；

（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为 _________ ；

（4）样品中氧化铁的含量为 _________ ；

（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，则a的数值为 _________ ；

（6）若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为 _________ ．

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