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计算题练习

1．请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。

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2．某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：

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（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。（无计算过程不给分）

3．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验：

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请计算：

（1）过滤后得到沉淀多少克？

（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

（3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

4．取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应．

（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式____________________．

（2）反应完成后生成MgSO4的质量为__________．

（3）该镁带样品中MgO的质量为__________g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为__________．

（4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？

5．氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 FeCl3的质量为______________g．

（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）

8．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

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（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ；

（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g；

（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

9．（6分）（2014?南岗区一模）张某某同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次



加入稀硫酸的质量/g

l0

l0

l0

l0

l0



剩余固体质量/g

8.4

6.8

5.2

3.6

3.6



请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 _________ 次操作；

（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 _________ ；

（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为 _________ ；

（4）样品中氧化铁的含量为 _________ ；

（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，则a的数值为 _________ ；

（6）若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为 _________ ．

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