第一节第一课时 硫和二氧化硫教案
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第一课时 硫和二氧化硫
[明确学习目标] 1.了解硫的性质和用途。2.掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要性质。
学生自主学习
硫
1．硫的物理性质
(1)黄色晶体，质脆。
(2)溶解性：难溶于水，微溶于酒精，易某某CS2。
2．硫的化学性质
硫在空气中燃烧：S＋O2SO2。
硫与一些单质的反应：
S＋FeFeS
S＋2CuCu2S
S＋H2H2S
硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
①SO2与水的反应
实验探究
SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3而显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“((”表示，化学方程式为SO2＋H2O((H2SO3。
②SO2的漂白性
实验探究
③SO2与O2反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒。
2．三氧化硫
SO3具有酸性氧化物的通性：
能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。
1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？
提示：依据物理性质，可以用CS2来洗涤。
2．如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？
提示：鉴别方法：①根据SO2具有刺激性气味鉴别。
②根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。
③根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。
不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。
课堂互动探究
知识点一 硫的性质
1．硫的还原性
硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
2．硫的氧化性
硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物，如S＋FeFeS。
1 下列说法中正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色晶体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在空气中燃烧有SO3生成
[批注点拨]
[答案] A
[练1] 下列说法正确的是( )
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
答案 D
[练2] 不能由两种单质直接化合而成的是( )
A．FeCl3 B．Na2S C．CuS D．SO2
答案 C
解析 S与Cu反应生成的是Cu2S，而非CuS。
硫化氢
(1)物理性质
颜色
状态
气味
毒性
无色
气体
臭鸡蛋气味
剧毒
(2)化学性质
①H2S可以在氧气中燃烧
O2不足时：2H2S＋O22S↓＋2H2O；
O2足量时：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。
②H2S溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的O2缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
③硫化物遇到酸时会产生硫化氢
Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
知识点二 硫的氧化物
SO2的化学性质
(1)SO2的氧化性和还原性
SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。
①氧化性
与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
②还原性
SO2除了与O2反应外，还会与酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使KMnO4溶液褪色；
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，从而使氯水褪色；
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，从而使溴水褪色。
(2)SO2具有酸性氧化物的通性
①与碱性氧化 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．铝 B．硫 C．铜 D．铁
答案 B
解析 硫可依次发生以下反应：S＋O2SO2、SO2＋H2O((H2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，Al2O3、CuO、Fe3O4均不可与水反应。
2．(双选)下列几种溶液既能鉴别CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是( )
A．溴水 B．酸性KMnO4
C．饱和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水
答案 AB
解析 CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与溴水或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象，不能检验SO2的存在，澄清石灰水能与CO2反应，也能与SO2反应，且现象相同，不能用来鉴别CO2和SO2。
3．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案 A
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
4．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物
(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4( )
(2)SO2＋2H2S===3S＋2H2O( )
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O( )
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O( )
答案 (1)B (2)A (3)D (4)D
解析 (1)O2→O，说明SO2具有还原性。
(2)SO2使H2S中的被氧化为，说明具有氧化性。
(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。
5．A、B两种气体都是大气的主要污染物，国家《环境保护法》规定严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B的氧化物用于葡萄酒的酿制过程中。请写出下列变化的化学方程式：
(1)A用于工业上制取漂白粉：______________________________________。
(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________________。
(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但等体积的二者溶于水后的溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：______________________。
答案 (1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
解析 由题给信息可推知：A为Cl2，B为SO2。
6．已知X、Y都是有刺激性气味的气体，其中X为黄绿色，Y为无色。有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式。
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为________________，反应②的离子方程式为______________。
答案 (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析 A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。中学化学资料网（e-huaxue.com)
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