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*_**学教案

月 日

氮及其氧化物

课 型



 年 班



复习课



教学目标

1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。

2.了解氮的化合物对环境的影响。



重难点

了解NOx与H2O的相关计算。



教学方法

复习回顾，归纳整理，总结提升





教学过程

教学过程

1．氮的固定

/

2．氮气

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质

①3Mg＋N2Mg3N2；

②N2＋3H22NH3；

③N2＋O22NO。

3．氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1 →＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的比较

性质

NO

NO2



色、态、味

无色、无味的气体

红棕色、有刺激性气味的气体



溶解性

难溶于水

－



毒性

有毒，大气污染物之一

有毒，大气污染物 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 B．等于2.054 g·L－1

C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之间 D．大于2.054 g·L－1

二、NOx与水、氧气反应的理解及有关计算

1．关系式法

(1)NO和O2的混合气体通入水中

由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3。

/

(2)NO2和O2的混合气体通入水中

由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O=== 4HNO3。

/

(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中

先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。

2．电子守恒法

NOx转化为硝酸时失去电子，如果是NOx与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。

4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

/



板书设计





反思总结

深度思考1，2





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