化学错题归纳总结

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下列试剂不能将SO2和CO2*** )A.酸性高锰酸钾溶液 B.硝酸钡溶液 C.硫化钠溶液 D.氯化钡溶液

A.?KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故A不选;

B.?Ba(NO3)2?溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀,而CO2不反应，可鉴别，故B不选;

C.?Na2S溶液与SO2反应生成S沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故C不选;D.二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故D选;

下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(? )

A.?ImolMnO2与含4molHCI的浓盐酸共热 B.?ImolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.?ImolCu投入含4moIHNO3的浓硝酸中 D.常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中.

A、浓盐酸变成稀盐酸与二氧化锰不反应，所以二氧化锰不可能完全溶解，故A不选

B.浓硫酸不断消耗，随着反应的进行，变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应，固体不能完全溶解，B不选?

C.铜与硝酸反应生成硝酸铜，可完全溶解，故C选;D.铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，?固体不能完全溶解，故D不选。

A、氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故A错误;

B、若A为醋酸，B为贝壳，可生成二氧化碳气体，与C中硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，

故B正确;

C、若A为浓盐酸,?B为KMnO4，常温下生成氯气，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则可使

品红溶液褪色，故C正确;

D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确。

某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)?+?I2(g)?=?2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(?)A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的压强不再改变，C.单位时间内拆开1molH-H键，同时生成2molH-I键 D.混合气体的密度不再改变

A.当混合气体的颜色不再改变时，该反应体系中各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故A正确;B.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故B错误;C.无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内拆开1molH?-?H键，一定同时生成2molH一I键，所以不能据此判断平衡状态，故C错误;D.根据质量守恒知，反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，气体密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故D错误;

下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,不正确的是()A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.人类历史.上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D.化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题

道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是:物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故A正确

门捷列夫按照相对原子质量大小制出第-张元素周期表，不同的核素的质量数不同，故B错误;

重金属活泼性较弱容易冶炼，轻金属活泼性强难冶炼，所以重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚，故C正确;

D.化石燃料属于不可再生资源，最终会枯竭，化石燃料内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。被氧化，应为电池负极反应，外电路通过1mol电子时，Pb-2e-+SO42-=PbSO4，?负极板上Pb减小生成硫酸铅，负极的质量是增加硫酸根离子，增加的质量是48g，故D正确.

解析：A.Al2(SO4)3与NaHCO3不能直接反应，铝离子和碳酸氢根发生双水解，故A错误;

B.硫酸是难挥发性酸，抑制铜离子水解，故B错误;C.加入硫酸，引入硫酸根杂质，故C错误;D.铁锈能与氢离子反应,NH4Cl溶液显酸性，可除去铁锈，故D正确。

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(?)A.c?(NH4+)?:③>①B.水电离出的c(H+)?:①>②C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:?c(CI?>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c?(NH+4)?为③>①,故A正确;B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c?(H+)为①>②，B正确;C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c?(H+)?=c?(OH-)?+C?(NH3H2O)，?故C正确;D.①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误;

如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为___极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是:_____________________。(2)已知C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液,打开K1,关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为_______________，C装置中总反应的离子方程式为______________。(3)若C装置中AgNO3溶液足量,且溶液体积为1L,电解一段时间后,C装置中产生O2的体积为0.56L(标准状况下),则电路通过的电子的物质的量为_____，溶液的PH为_____(忽略溶液体积变化)。

物质发生变化时,其中的化学键可能被破坏,也有可能不变.下列变化中共价键被破坏的是(?)A.NaOH溶于水 B.冰熔化为水 C.碘晶体升华 D.HCl溶于水解析：A.NaOH为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故A错误;

B.冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故B错误;C.碘属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故C错误;D.HCl为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故D正确。

由图可知?1mol混合物燃烧生成1.6molCO2和2molH2O,两种气态烃的平均组成为C1.6?H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4①两种气态烃的平均组成为C1.6?H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,?由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,可能含有C2H4,或含有C3H4等,若含有C2H4,满足CH4与C2H4为2:3,故①不选;②两种气态烃的平均组成为C1.6?H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4，故②选;③④中氢原子数目大于4,不可能含有C3H8、C2H6故③④不选;⑤C2H2中氢原子数目小于4,不可能含有C2H2，故⑤不选;⑥由①的分析可知,可能含C3H4，故⑥选; 故选C.

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