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第二章 化学键与分子间作用力

1.原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。

2.共价键的形成：以H2分子的形成为例

3.共价键的本质：电性作用。

4.共价键的成键元素：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

5.共价键的表示方法：①结构式：用一条短线表示一对共用电子对；②电子式

6.共价键的特征：(1)饱和性 (2)方向性

7.共价键的分类：

(1)按原子轨道重叠方式分为：σ键与π键

键的类型

σ键

π键



原子轨道重叠方式

头碰头

肩并肩



类型

s-s、s-p、p-p

p-p





按共用电子对是否偏移分为：极性键和非极性键

一般，A-A键为非极性键，A-B键为极性键。

(3)按共用电子对的数目分为：

8.键能：共价键的键能越大，共价键越牢固

9.键长：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。

键长的判断方法

①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。

②根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长＞双键键长＞叁键键长。

结论：一般来说，共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。

10.键角

分子

键角



CH4、CCl4

109.5°



白磷(P4)

60°



苯、乙烯、BF3等

120°



NH3

107.3°



H2O

104.5°



CO2、CS2、CH≡CH

180°





11.共价键参数与分子性质的关系

12.杂化轨道及其理论要点

13.杂化轨道类型与分子空间构型的关系

sp1—直线形，键角180°；sp2—平面正三角形，键角120°；sp3—正四面体形，键角109.5°

14.对于单中心的分子ABx，中心原子的孤电子对数=1/2(a-bx)

a:中心原子的价电子数 b：B原子达稳定构型所需电子数，eg: H:b=1，O:b=2

15.价层电子对数=σ键电子对数+中心原子的孤电子对数

16.价层电子对数与杂化方式的关系

价电子对数目=2；中心原子杂化方式：sp1

价电子对数目=3；中心原子杂化方式：sp2

价电子对数目=4；中心原子杂化方式：sp3

17.价电子对互斥理论：价电子对由于相互排斥，尽可能趋向于彼此远离。

18.

常见分子

孤电子对数

σ键电子对数

价层电子对数

杂化方式

价电子对的空间构型

分子的空间构型



CH4















NH3















H2O















BF3















CO2















SO2















BeCl2















NH4+















SO42-















NO3-















CO32-















SO32-















PO43-















PCl3















H3O+















SO3















19.常见多中心分子的空间构型

(1)乙炔

(2)乙烯

(3)苯

20.极性分子：正、负电荷重心不重合

非极性分子：正、负电 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。

33.氢键的类型

(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。

(2)分子内氢键，如
。

34.氢键对物质物理性质的影响

(1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH3>PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸请点击下方选择您需要的文档下载。

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5. 第二节 分子晶体与原子晶体教案
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8. 化学键练习-教师用卷
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