2018学年第一学期宁波市高一化学期末九校联考试题选编

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2018学年第一学期宁波市高一化学期末九校联考试题选编

班级__________ 学号__________ 姓名_______________

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137

1.下列物质既不是电解质,又不是非电解质,但其水溶液能导电的是 ( )

A.乙醇

B.氯化氢

C.漂白粉

D.铁

2.下列说法不正确的是 ( )

A.纯碱溶液用于去除油污

B.二氧化硫可以漂白织物

C.氢氧化铁胶体可用于净水

D.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,一定不含有钠离子

3.下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是 ( )

A.Na2O2

B.SO2

C.ClO2

D.O3

4.下列有关实验的说法正确的是 ( )

A.用蒸馏自来水(含有少量Fe3+)的方法获得少量纯净的水

B.将SO2通入KMnO4酸性溶液,溶液褪色,证明SO2具有漂白性

C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I-

D.配制溶液时加水超过容量瓶的标线,用滴管把多余的液体吸出

5.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )

A.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B.金属单质在反应中失电子被还原

C.非金属单质在反应中只能得电子

D.在反应中可能所有元素化合价都发生变化

6.下列说法或实验操作正确的是 ( )

A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH

B.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸

C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中加入沸石,以防止暴沸

D.配制0.1mol/L的NaOH溶液如右图所示

7.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化,则X为

( )

A.Cu B.Fe C.S D.C

8.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )

A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.K+、Na+、NO3-、ClO-

9.下列关于物质的性质说法正确的是 ( )

A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸

B.氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中,溶液褪色,证明氯气具有漂白性

C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

D.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫

10.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) < Mr(Y) = 0.5Mr(Z),下列说法正确的是 ( )

A.20℃时,若2mol Y与1mol Z体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2 : 1

B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y

C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol

D.等质量的三种气体,所含分子数目关系为N(X) > N(Z) > N(Y)

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )

A.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA

B.0.5mol/L的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

C.常温常某某,11.2L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为NA

D.50mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

12.已知羟胺(NH2OH,其中氮元素的化合价为-1)在碱性条件下能发生热分解反应:

3NH2OH ==== NH3↑ + N2↑ + 3H2O。若还原剂比氧化剂多0.5mol,则下列判断正确的是 ( )

A.有0.5mol羟胺被氧化

B.氧化产物比还原产物多0.5mol

C.反应生成标准状况下22.4L气体

D.每生成18g水转移NA个电子

13.下列离子方程式正确的是 ( )

A.氯化铁溶液和过量锌反应:Zn + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + Zn2+

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO- + SO2 + H2O ==== HClO + HSO3-

C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + OH- + HCO3- ==== BaCO3↓ + H2O

D.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2:2Na+ + CO32- + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3↓

14.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验设计如下:

实验步骤

实验结论



① 氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

卤素单质氧化性

从强到弱的顺序:

氯、溴、碘



② NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色





③ KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色





下列有关该实验的说法不正确的是 ( )

A.完成该实验需用到的仪器有试管和胶头滴管

B.CCl4在实验中所起的作用是萃取剂

C.③中反应离子方程式Cl2 + 2I- ==== 2Cl- + I2

D.上述①②③步实验能确定卤素单质氧化性强弱

15.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 ( )

选项

括号内为杂质

除杂试剂

除杂操作



A

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

将气体通过足量的Na2CO3溶液



B

NaCl溶液(Br2)

CCl4

萃取分液



C

FeCl3溶液(CuCl2)

Fe粉

加入过量Fe粉,充分反应后过滤



D

Na2SO4溶液(Na2CO3)

盐酸

加入盐酸至不再产生气泡为止



16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( )

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

17.向1L FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-) = 3c(Cl-) = 0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是 ( )

A.原溶液的浓度为0.1mol/L

B.反应后溶液中c(Fe3+) = 0.1mol/L

C.反应后溶液中c(Fe3+) = c(Fe2+)

D.原溶液中c(Br-) = 0.4mol/L

18.Cl2与NaOH溶液反应,当反应温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种(忽略氯气与水的反应及其他相关的反应)。下列说法不正确的是 ( )

A.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 5

B.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2 : 1

C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2)

D.若产物为NaClO、NaCl,则反应后的溶液中n(ClO-) = n(Cl-)

19.CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易某某,在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为:SO2 + 2CuSO4 + 2NaBr + 2H2O ==== 2CuBr↓ + 2H2SO4 + Na2SO4。用下列装置进行该实验时,不能达到实验目的的是 ( )

/

A.用装置甲制取SO2

B.用装置乙制取CuBr,多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面,加快反应速率

C.用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作

D.用装置丁某某CuBr

20.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验:

① 向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀;

② 将①的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是 ( )

A.②中产生的气体可能是CO2或SO2

B.溶液X中一定存在Na+、SO42-、HCO3-、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-

D.①中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3

21.由两种元素组成的化合物X,是现代工业的重要原料。为探究X的组成,设计并进行如下实验:

/

(1) 将黄色溶液E稀释后通入无色气体A,发生反应的离子方程式为_______________________________。

(2) 除Cu2+外,溶液F中一定含有的金属阳离子为__________,其检验方法为_______________________

______________________________________________________________________________________。

(3) 固体X与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________________________。

(4) 若测得固体H的质量为6.4g,则溶液E溶解的铜粉质量为_______________。

22.(Ⅰ) 实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:

(1) 配制上述溶液,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还需用到的玻璃仪器是________________。

(2) 应该用量筒量取_______________ mL质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。

(3) 在配制上述溶液的实验中,下列操作引起结果偏高的有_______________(填字母序号)。

a.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

b.若定容时,俯视液面加水至刻度线

c.若用量筒量取浓硫酸时,俯视读数

d.若浓硫酸稀释后未冷却,立即转移到容量瓶中并定容

(Ⅱ) 碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下:

/

流程Ⅰ的另一产物是_________________,流程Ⅱ的反应分步进行:① Na2SO4 + 4C ==== Na2S + 4CO↑;

② Na2S与石灰石发生复分解反应。流程Ⅱ的总反应方程式可表示为_____________________________。

23.X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素,X和Y有相同的最外层电子数,X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1) 写出实验室制取W2的离子方程式_________________________________________________________。

(2) 某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),分别探究YX2和W2的性质。

/

① 分别通入YX2和W2时,在装置A中观察到的现象是否相同?__________(填“相同”或“不相同”)。

若装置D中装的是铁粉,在加热条件下,通入W2时观察到的现象为_________________________。

若装置D中装的是生石灰,当通入YX2时,打开K通入适量的氧气,在D装置中发生反应的化

学方程式为________________________________________________________________________。

② 若装置B中装有5.0mL 1.0XXXXX10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,碘元素全部转化为

HIO3,则该反应的转移的电子数为_______________。

(3) 某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母)

__________,可以看到白色沉淀产生。

a.氢氧化钠

b.稀盐酸

c.高锰酸钾

d.CaCl2溶液

(4) 若Y和X组成的负二价阴离子Z,其中Y和X的质量比为m(Y) : m(X) = 4 : 3,当W2与含Z的溶液

完全反应后,有黄色沉淀生成,取上清液加入BaCl2溶液,有难溶于酸的白色沉淀产生。若两种不同

沉淀的物质的量相等,写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式_________________________________。

24.甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液,乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液,已知乙溶液中c(NH4+) = 0.40mol/L。取五份体积均为100mL的甲溶液,向其中缓慢加入不同体积的乙溶液,微热充分反应,测得各组产生的气体体积(假定气体全部逸出,标准状况下测定)如下表所示:

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ



乙溶液体积(mL)

50

100

150

200

250



气体体积(mL)

224

x

448

1120

1120



(1) 甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是____________________。

(2) 乙溶液中HCl的物质的量浓度是____________________。

(3) 表中x的值为____________________。

2018学年第一学期宁波市高一化学期末九校联考试题参考答案

1~5.CDBAD

6~10.CBCDA

11~15.ACDDB

16~20.BBADB

21.(1) 2Fe2+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe3+ + SO42- + 4H+;

10.(2) Fe2+;取样,滴入少量硫酸酸化的高锰酸钾溶液,若紫红色立即褪去,则证明溶液中含Fe2+

10.(2) (或取样,滴入少量铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀,则证明溶液中含有Fe2+);

10.(3) 2Fe3C + 22H2SO4(浓) ==== 3Fe2(SO4)3 + 2CO2↑ + 13SO2↑ + 22H2O;

10.(4) 1.28g

22.(1) 500mL容量瓶;

11.(2) 27.2;

11.(3) bd;

11.(4) HCl;Na2SO4 + 4C + CaCO3 ==== Na2CO3 + 4CO↑ + CaS

23.(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O;

11.(2) ① 相同;产生棕黄色的烟;2CaO + 2SO2 + O2 ==== 2CaSO4;② 5XXXXX10-5NA;

11.(3) ac;

11.(4) Cl2 + S2O32- + H2O ==== S↓ + SO42- + 2Cl- + 2H+

24.(1) 0.50mol/L;

11.(2) 0.80mol/L;

11.(3) 0

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