定心卷01-决胜新高考模拟定心卷（江苏专用）（原某某）

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2021年XX省普通高等学校招生考试

化学模拟卷（一）

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意。

1．下列做法不能防治大气污染的是( )

A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁

B．使煤转化为液体燃料或气体燃料

C．植树造林，减少裸地面积

D．提高烟囱的高度

2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2O?HCl + HClO。下列有关说法正确的是

A．中子数为10的氧原子 B．HCl为分子晶体

C．HClO的电子式为 D．Cl-的结构示意图为

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NH4HCO3?受热易某某，可用作化肥

B．NaHCO3?溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C．SO2?具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3?具有两性，可用于电解冶炼铝

4．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( )

A．反应的ΔS＞0

B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

5．合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa。假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表所示

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.358

0.260

0.129

则下列说法正确的是

A．上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1

B．体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.129

6．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol?1，下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是

A．图甲：混合乙醇与浓硫酸 B．图乙：制取乙酸乙酯

C．图丙：分离乙酸乙酯和水层 D．图丁：分离乙酸乙酯和乙醇

7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．还原性：Cl－＞Br－ B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

8．某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是

A．本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸

B．过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C．固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D．溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2S 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。下：

（1）E中含氧官能团的名称为________和________。

（2）B→C的反应类型为________。

（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简某某：________。反应D→E的方程式为______________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________

16．谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，

过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]?

17．化学还原法是处理含Cr2O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：

Cr2OCr3+Cr(OH)3

已知：①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3

②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表XX质污染程度越小。

(1)取含Cr2O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。

①在酸性条件下，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：___。

②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；

Ⅱ.

(2)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。

①未加H2SO4时，随着Na2S2O5质量增大，废水COD增大的原因是___。

②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H2SO4时，与未加H2SO4相比，废水COD均有所下降，原因可能是___。

(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_

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