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一定物质的量浓度溶液的配制及分析目 录1 配制溶液的试验仪器2 配制溶液的步骤3 溶液配制的误差分析4 练习一、配制溶液的试验仪器3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

（容量瓶是量器不是容器）① 检漏②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。二、配制溶液的步骤配制 500mL 0.25 mol/L NaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平称量7.3gm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl溶液)×M(NaCl)=0.25mol/L×0.5L×58.5g/mol=7.3125g（1）调零（2）放称量纸（称量腐蚀性物质应该用烧杯，如NaOH）（3）左物右码 （4）镊子夹取砝码，按照从大到小的顺序（5）砝码放回盒中，游码归零3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？答：玻璃棒思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4. 转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，

此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？

应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品？不需要洗涤。因为量筒设计刻度时已经把残留考虑在内了。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，

改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，

能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇

动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。溶解称量(量取)转移洗涤并转移定容摇匀流 程 回 顾2. 步骤3. 仪器①计算③溶解②称量或量取④转移⑤洗涤⑥振荡 ⑦ 定容⑧ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 玻璃棒容量瓶2-3 cm胶头滴管摇匀试剂瓶四 练习 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，判断下列操作对所配得溶液的影响。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。想挑战吗？[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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