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一定物质的量浓度溶液的配制及分析目 录1 配制溶液的试验仪器2 配制溶液的步骤3 溶液配制的误差分析4 练习一、配制溶液的试验仪器3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

（容量瓶是量器不是容器）① 检漏②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。二、配制溶液的步骤配制 500mL 0.25 mol/L NaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平称量7.3gm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl溶液)×M(NaCl)=0.25mol/L×0.5L×58.5g/mol=7.3125g（1）调零（2）放称量纸（称量腐蚀性物质应该用烧杯，如NaOH）（3）左物右码 （4）镊子夹取砝码，按照从大到小的顺序（5）砝码放回盒中，游码归零3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？答：玻璃棒思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4. 转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，

此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？

应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品？

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