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《元素及其化合物》微专题：铁及其化合物

【课标要求】

认识铁元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的相互转化；结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

【素养要求】

1.变化观念与平衡思想:能依据化合价理论,认识铁盐与亚铁盐的相互转化的途径,强化变化观念,促进变化观念与平衡思想素养的发展。

2.科学探究与创新意识:对典型物质
及性质进行实验探究。尊重事实和证据，能独立思考，培养证据推理意识,提升实验探究能力。

3.科学态度与社会责任:通过以含铁元素的物质为学习载体,提升运用相关知识解决实际问题的能力,感受化学对人类社会发展起到的重大作用。

【温故知新】

[任务1]画出铁元素的“价—类二维图”中的化学式（或离子）及相互转化关系并写出相应的方程式。

[任务2]下列说法正确的有

(1)铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族，Fe2+简化的核外电子排布式为[Ar]3d6

(2)过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2,少量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3

(3)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

(4) 含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装中没有发生化学反应。 (5)22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

(6)将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体。

(7)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 。

(8)配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。

(9)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42—

(10)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3↓

(11)加热分解FeCl3·6H2O晶体可得到无水FeCl3

(12) 0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

(13) 已知某FeCl3溶液中Fe3＋的物质的量为1 mol，则Cl－的数目为3NA

(14)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 min后

与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色



（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3

Fe(OH)3 ＋3SO2；② 。

（5）查阅资料：溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象： 。

（6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因： 。

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