以下为《6.1 化学反应与能量变化 第1课时——化学反应与热能 讲与练【新教材】-学年人教版（）高一化学必修二教案》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

化学反应与热能讲与练

知识点一　吸热反应与放热反应

基本知识：

1.实验探究

实验操作







实验现象

有 产生；用温度计测量，温度

闻到 气味；烧杯壁 ；玻璃片和烧杯 ，混合物呈



实验结论

该反应产生 ， 热量

该反应产生NH3和H2O， 热量



化学方程式







结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，

有的 热量，有的 热量。

2．（1）①放热反应：化学上把 热量的化学反应。

②吸热反应：化学上 热量的化学反应。

(2)常见的放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应



①所有燃烧反应

②酸碱中和反应

③大多数化合反应

④活泼金属跟水或酸的反应

⑤物质的缓慢氧化

①大多数分解反应

②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应

③C与H2O(g)反应，C与CO2反应（以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应）

④NaHCO3与盐酸的反应



3.判断正误，正确打“√”；错误打“×”

(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应(　　)

(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应(　　)

(3)化学反应既有物质变化，又有能量变化(　　)

(4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能(　　)

(5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行(　　)

(6)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式(　　)

答案：1．

实验操作







实验现象

有气泡产生；用温度计测量，温度升高

闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状



实验结论

该反应产生气体，放出热量

该反应产生NH3和H2O，吸收热量



化学方程式

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O



放出，吸收热量。

2．(1)① 释放 ② 吸收 。

3.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√

随堂演练

1．(2019·**_*下列属于吸热反应的是(　　)

A．气态水液化为液态水 B．高温分解石灰石

C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氢气在氯气中燃烧

答案　B

解析　气态水液化为液态水是一个放热过程，属于物理变化，故A错误；高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误。

2.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下列说法中正确的是(　　)

A.化学变化都是放热的

B.化学变化都是吸热的

C.反应物所具有能量等于生成物所具有能量

D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

【答案】 D　

【解析】 有些化学变化是吸热的,有些是放热的,A、B均错误;几乎所有的化学变化都伴随能量变化,根据能量守恒定律推知,反应物具有能量不等于生成物具有能量,C错误,D正确。

3．(2020·**_*为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向某某A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为(　　)

A．金属钠和水

B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水

D．氢氧化钠和硝酸

【答案】 B　

【解析】 金属钠和水反应，生石灰和水反应，氢氧化钠和硝酸中和反应，都为放热反应，现象应为甲处液面下降，乙处液面上升，与题意不符，故A、C、D错误；NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，温度降低，试剂瓶中气体压强降低，U形管中甲处液面上升，乙处液面下降，故B正确。

4.下列反应中,属于放热反应的是　　　　　,属于吸热反应的是　　　　　(填序号)。?

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧蜂窝煤取暖　

③炸药爆炸　

④硫酸与氢氧化钾溶液反应　

⑤生石灰与水作用制熟石灰　

⑥食物腐败

⑦碳与水蒸气反应制得水煤气(CO和H2)

【答案】②③④⑤⑥　①⑦

【解析】. 燃烧反应、爆炸、酸碱反应、化合反应、缓慢氧化都是放热反应,部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应,煅烧石灰石为吸热反应。

知识点二　化学反应中能量变化的原因

基本知识：

1.(1)放热反应可看成是反应物所具有的　　　　转化为　　　释放出来,吸热反应可看成是　　　转化为　　　　,被生成物所“储存”。

放热反应

吸热反应









(2)一个化学反应是释放热量还是吸收热量,与　　　　　　 和　　　　　　 的相对大小有关。?

若反应物的总能量　　 生成物的总能量,发生反应时会向环境释放能量;?

若反应物的总能量　　 生成物的总能量,发生反应时需要从环境吸收能量。

2.(1)以H2＋Cl2===2HCl反应为例探究化学反应中能量变化

①该反应过程中共吸收 kJ能量，共放出 kJ能量。

②该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ热量，为 反应。

(2)已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如下图所示。

根据图示回答下列问题：

(1)该反应中反应物所具有的总能量________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。

(2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收________ kJ能量。

(3)断裂1 mol N≡N吸收的能量x值为________。

1.（1）化学能 热能 热能 化学能 （2）反应物总能量 生成物总能量 高于 低于

2.（1）①679 ，862 。②放出 183 放热(2)低于　(2)632　(3)946

随堂演练

1．(2019·**_*下列过程的能量变化符合下图所示的是(　　)

A．酸碱中和反应

B．CH4在O2中燃烧

C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌

D．CaO溶于水生成Ca(OH)2

【答案】 C　

【解析】 酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误

2.下列图中能正确表示X+3Y
2Z(放热反应)过程的能 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 目的的建议：____________________。

(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

答案（1）节约石油资源，减少对空气的污染，天然气作汽油燃料性价比相对较高 （2）提示　为减少化石能源对环境的影响，可以大力开发利用新能源，如太阳能、风能、海洋能、氢能等 （3）　acd

[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

以上为《6.1 化学反应与能量变化 第1课时——化学反应与热能 讲与练【新教材】-学年人教版（）高一化学必修二教案》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。