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初中化学方程式大全及现象

一、 氧气的性质：

1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：生成白某某

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生

成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体

1.2. 化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

1.3. 氧气的来源：

13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属

14、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+3O2↑现象：同上

16、过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡

二、自然界中的水：

17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.1. 碳的化学性质

25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的

石灰水变浑浊的气体生成

28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

29、煤炉的底层：C + O2点燃 CO2

30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少

31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2

4.3. 二氧化碳的制法与性质：

32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

33、碳酸不稳定而分解：H2 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 KCl+3O2↑

氢气：Zn+2HCl = ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4= ZnSO4+ H2↑

二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

4、盐分解（基本上有气体产生）

Cu2(OH)+2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑

CaCO3= CaO+ CO2↑

KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 = 2KCl+3O2↑

5、三种有机物燃烧

甲烷：CH4+ 2O2 = 2H2O+CO2↑

乙醇（食用酒精）：C2H5OH+3O2 = 3H2O+2CO2↑

甲醇（工业酒精）：2CH3OH+3O2 = 4H2O+2CO2↑

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