化学期中复习题
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期中复习题
一、单选题
1．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c()后者较大
B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：>
C．0.1mol·L?1Na2S溶液与0.1mol·L?1NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)-2c(HS?)=2c(S2?)＋2c(H2S)
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c()=c()>c(OH—)=c(H+)
2．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35 mol·L-1。下列有关判断正确的是
A．x＋y < z B．B的浓度增大 C．C的体积分数增大 D．平衡向逆反应方向移动
3．由-烃基丁酸生成-丁某某( )的反应如何：。在25℃时，2L溶液中-烃基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得-丁某某的浓度随时间的变化如下表所示。
t/min
21
50
80
100
120
160
220
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
下列说法中错误的是A．适当控制反应温度可提高平衡时-烃基丁酸的转化率
B．在80—100min内，以-丁某某的浓度变化表示的反应速率为
C．在120min时，-烃基丁酸的转化率为50%
D．在25℃时，该反应的平衡常数为
4．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中1mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
???
下列说法正确的是
A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的v正=v逆
B．图2中E点的v逆大于F点的v正
C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D．在恒温恒容下，向某某2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH、NO、C1-
D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO、OH-
6．碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．该反应ΔH＜0
B．正反应速率：M＞N
C．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各2mol，平衡时，NO的体积分数为40%
D．T1时，0~15min时的反应速率v(CO2)=0.08mol·L-1·min-1
7．下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g) ΔH㧐0的图像是
A． B．
C． D．
8．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 判断的理由是_______。
(3)判断平衡常数Ka与Kb的大小关系：Ka_______Kb(填“”或“=”)。
(4)在T2和p的条件下，往该容器中充入1.5molH2和0.5molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时，c(CH3OH)=_______，H2O(g)的物质的量分数_______%。
②该反应在此温度下的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH2和0.1molH2O(g)，此时平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
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