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高一化学晚读材料一

专题6 化学反应与能量变化

考点1 化学反应速率

一、化学反应速率的概念及表示方法

1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的物理量。

2．表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

3．表达式：v＝或v＝。

其中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L-1为单位，Δn为物质的量的变化量，单位是mol；Δt为时间，单位常用min、s、hr表示。

4．常用单位：mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1。

5．对化学反应速率的理解

(1)Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。

(2)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H2/2NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。

(3)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

(4)对于反应aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。

(5)在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。

二、化学反应速率的简单计算

1．根据定义式计算：v(A)＝。已知任意两个量，可求第三个量。

2．化学计量数转换法

对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比。

例如：对于反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

3．三段式计算

设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为B的转化浓度，则：

　　　　　　 mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)

起始浓度/mol·L－1?　 a　　　　b 　　 0　　　0

转化浓度/mol·L－1? mx nx px qx

某时刻浓度/mol·L－1 a－mx b－nx px qx

三、化学反应速率的快慢比较方法

(1)归一法：将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的反应速率，再进行比较。

(2)比较反应速率时，若化学反应速率的单位不一致，要先将反应速率的单位换算为同一单位。如1 mol·L－1·s－1=60 mol·L－1·min－1。

考点2 影响化学反应速率的因素

一、影响化学反应速率的决定因素（内因）

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。

二、影响化学反应速率的外界因素

1．浓度：当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。

(1)只适用于有气体参加或在溶液中进行的化学反应。

(2)固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。

2．温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

(1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。

(2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。

3．压强：当其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），反应速率加快。

(1)压强对化学反应速率的影响实质是通过 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。

(2)各组分的浓度保持不变

a．各组分的浓度不随时间的改变而改变；

b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

2．间接标志

(1)在恒温恒容条件下，反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体分子数不等的反应)。

(2)在恒温恒压条件下，反应体系中的总体积不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体分子数不等的反应)。

(3)反应体系中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化（适用于反应前后气体分子数不等的反应）。

(4)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。

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