第6单元碳和碳的氧化物复习提纲
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第六单元 碳和碳的氧化物
碳
的
单
质
金刚石
硬度大，用于裁划玻璃、可作钻头。
石墨
质软，用于制铅笔芯；具有导电性，作电池的电极；滑腻感，作润滑剂
C60
每个分子由60个碳原子构成，性质稳定，应用于超导体
无定形碳
木炭
活性炭
活性炭、木炭结构疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味剂；
防毒面具中除去毒气；净水剂。
炭墨
用来制墨汁。
焦炭
用于冶金工业
化学性质
稳定性
常温下，碳的化学性质不活泼。 可用碳素墨水书写
可燃性
充分燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2
不充分燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温2Cu+CO2↑, 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（C是还原剂）
碳的氧化物
二氧化碳
物 理
性 质
CO2的密度比空气大,能溶于水,固态CO2叫干冰
化 学
性 质
CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸
CO2与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3????
碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
碳酸不稳定易某某： H2CO3=H2O+CO2↑
红色石蕊溶液又变成紫色
CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
可用澄清石灰水检验CO2。
CO2能与灼热的碳反应：?C+CO2高温2CO（C是还原剂）
制
法
工业制法
高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法
原理
药品：石灰石和稀盐酸(或*_**
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置
发生装置：固液常某某
收集
收集装置：向上排空气法，
（因为二氧化碳密度比空气的大。）
验满
用燃着的木条，放在集气瓶口,若木条熄灭，证明CO2已集满。
检验方法
将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2。
用途
灭火、气体肥料；干冰可用于人工降雨、制冷剂。
一
氧
化
碳
物理性质
CO的密度比空气小，难溶于水
化学性质
毒性
CO易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒
可燃性
2CO+O2 点燃 2CO2 产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体, 用途：作燃料
还原性
CO+CuO△Cu+CO2 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。（CO是还原剂）
金刚石、石墨和C60是碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但物理性质存在差异的原因是:碳原子排列方式不同。
CO2和CO的性质不相同，原因:分子的构成不同
【实验】倾倒CO2
现象
蜡烛由下而上依次熄灭
分析
CO2的密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧
注意:进入久未开启的菜窖前要做灯火试验
【实验】试验CO2的溶解性
现象
软塑料瓶变瘪
分析
CO2溶于水，使瓶内压强减少
/
【实验室制取CO2的装置】
【制取CO2的注意事项】
1.长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，原因是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
2.导管口要伸到接近集气瓶的底部，原因是:把瓶内的空气完全排出 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 采取的安全措施是:先关闭煤气阀门，再打开门窗通风
【H2、CO、C具有还原性】 可用于冶金工业
H2+CuO△Cu+H2O， CO+CuO△Cu+CO2， C+2CuO高温2Cu+CO2↑
【燃烧的煤炉】
上层：2CO+O2 点燃 2CO2
中层：C+CO2高温2CO
下层：C+O2点燃CO2
【温室效应】
空气中CO2含量过多会造成温室效应，此外还有O3、CH4、氟利昂等气体
产生温室效应的主要原因：大量使用化石燃料燃烧
温室效应的防治措施：
1.减少使用化石燃料燃烧；开发清洁新能源；
2.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
【低碳生活】
随手关灯；双面使用纸张；骑自行车上学等
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