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三、中和热1、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O（l）时放出的热量。在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O（l）的中和热为定值，为 57.3kJ／molH+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H= 57.3kJ／molHCl(aq)+NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。

（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，

放出热量为 kJ。

（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ。

（4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.46小于>1.146KJ实验目的：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O（l）时放出的热量HCl(aq)+NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O(l) 测量原理：①测量反应前后温度差△t②利用水的比热容c=4.18J· g-1·℃-1 ③反应后溶液质量④因均为酸碱的稀溶液，密度接近水，因此计算公式实验微专题1　中和热的测定1.实验原理

大烧杯(500 mL)

小烧杯(100 mL)

泡沫塑料或纸条

塑料板或硬纸板（两个孔）

温度计

环形玻璃搅拌棒

量筒(50 mL)两个

药品：

0.50 mol/L 盐酸

0.55 mol/L NaOH溶液————测量反应前后的温度和空气绝缘，

防止热量损失——搅拌，使反应液混合均匀——量取反应液迅速反应，减小误差完全反应，减小误差2.实验用品阅读教材P4-5 3.实验步骤①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 mol

【典型例题】 中和热的测定是高中化学重要的定量实验。取 0.55 mol/L 的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸溶液50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是　　 　　 ,除此之外,装置中的一个明显错误　 。?环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住(2)为保证该实验成功,该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于

　 。?

(3)若改用60 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热　　　　(填“相等”或“不相等”)。?隔热,减少热量的损失不相等相等(4)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填字母)。?

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(5)使硫酸溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填字母)。?

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动CD(6)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:3.4 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH= ?

(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能　 　(填字母)。?

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中-56.8 kJ/molabc【变式练习】

1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(　 　)

A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B.实验中可使酸或碱略过量

C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同或相差不大

D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸D课后作业1、复习本节课知识2、预习燃烧热3、完成步步高中和热部分[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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