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初中化学重要规律总结，赶紧收藏！

一、金某某活动性顺序：

金某某活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

1.金某某位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2.排在氢前面的金某某能置换酸里的氢，排在氢后的金某某不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金某某，能把排在后面的金某某从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金某某跟排在前面的金某某的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金某某发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

二、金某某+酸→盐+H2↑

1.等质量金某某跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金某某反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金某某反应，放出的氢气一样多。

三、干冰不是冰是固态二氧化碳

水银不是银某某;铅笔不是铅是石墨；

纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

四、物质的检验

1.酸(H+)检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

2.碱(OH-)的检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

3.CO32-?或HCO3-的检验

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

4.铵盐(NH4+)

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

五、金某某+盐溶液→新金某某+新盐：

1.金某某的相对原子质量>新金某某的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金某某变轻。

2.金某某的相对原子质量

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