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初中化学方程式汇总

一、基本反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于某某：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

15、氧化钠溶于某某：Na2O + H2O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于某某：SO3 + H2O === H2SO4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑

20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O

34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O

35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O

42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

（五）、其它

56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2

59、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

二、物质与氧气的反应

（一）、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（二）、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（二）、金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐

9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（三）、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水

12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O

15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O

（四）、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水

18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

（五）、酸 + 碱 盐 + 水

23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O

24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O

25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O

26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O

33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O

（六）、酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐

34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl

（七）、碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐

40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

41、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl

44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

（八）、盐 + 盐 两种新盐

45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

46、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

（九）、其它反应

47、二氧化碳溶解于某某：CO2 + H2O=== H2CO3

48、生石灰溶于某某：CaO + H2O === Ca(OH)2

49、氧化钠溶于某某：Na2O + H2O === 2NaOH

50、三氧化硫溶于某某：SO3 + H2O === H2SO4

51、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

?

五、化学方程式 反应现象 应用

1、2Mg + O2 点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白某某 白色信号弹

2、2Hg + O2 点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3、2Cu + O2 点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体

4、4Al + 3O2 点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

6、4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3

7、C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊

8、S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰

9、2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

10、4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白某某、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

11、CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12、2C2H2 + 5O2 点燃 2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

14、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

15、2HgO △ 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

16、2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

17、Cu2 (OH)2 CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

18、NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

25、WO3 + 3H2 △ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

26、MoO3+3H2 △ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

27、2Na + Cl2 Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

28、H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白某某 共价化合物的形成、制备盐酸

29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

30、2C + O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

31、2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

32、C + CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

33、2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属

34、Fe3O4 + 2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

35、C + CO2 高温 2CO

36、CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

37、H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去

38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化

40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成

41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

42、CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

47、CuO + CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

48、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 冶炼金属原理

49、Fe3O4 + 4CO 高温 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 水

112、CuSO4·5 H2O △ CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成

116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑

119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

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