1.2.2离子反应 导学案－【新教材】人教版（）高中化学必修一
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***学化学科组 第3周公开课 上课人：梁某某 审核：
第一章第二节第2课时 离子反应
学习目标：
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。
2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识证据推理的过程。
3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。
主题
学习探究过程
提升素养
知识回顾
写出下列反应的化学方程式。
1.盐酸与氧化铜反应: 。?
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应: 。?
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应: 。?
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应: 。?
5.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应: 。?
(1)酸、碱、盐的共同性: ?
(2)这些反应从类别上有哪些共同点?
一、离子
方程式
课本P16【实验1-3】
向某某2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液,观察现象,并思考下列问题:
[问题1-1]观察现象,你看到了怎样的现象?
[问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?
[问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化?
(1)宏观现象:
(2)微观实质:
离子反应的实质: ?
主题
学习探究过程
提升素养
一、离子
方程式
一、离子方程式
1.离子反应
(1)定义: 。?
(2)发生的环境: 。?
2.离子方程式
定义: 。?
注意:只有在水溶液中才写离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例)
(1)写出正确的化学方程式。
?
(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
(3)删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4.物质拆分成离子时的注意事项:
①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式
a.强酸:
b.强碱:
c.大部分可溶性盐
盐全某某
S
O
4
2-
除
以外,其余全某某
C
l
-
除
以外,其余全某某
C
O
3
2-
只溶
K
+
、N
a
+
、N
H
4
+
②特殊情况
Ca(OH)2是微溶物
作反应物
澄清石灰水:
石灰乳:
作生成物:
[练习]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。
1.盐酸与氧化铜反应:?
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:?
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
6.硝酸与碳酸钠溶液反应:
7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:
?
5.离子方程式的意义
[问题1-4]观察反应2、4的离子方程式,得出什么结论?
?
[问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么?
?
6.复分解反应的发生条件
[问题1-6]复分解反 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ]复分解反应
[问题2-3]
宏观上:沉淀、气体或者水
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质
1.是否生成沉淀、放出气体或者生成水
2.(2)只有强酸对应的阴离子能共存
(3)只有强碱的阳离子能共存 弱酸的酸式酸根离子不共存
[例2]C
[例3]B
[评价反馈]
1.D 2.D
3.(1)C
O
3
2-
、S
O
4
2-
(2)C
O
3
2-
、OH- (3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+ (4)OH-、C
O
3
2-
(5)C
O
3
2-
、S
O
4
2-
、OH-、Cl-
核心素养专练
1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.D
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