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大生初中化学基础知识（6）

1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。

2、溶液的基本性质：

①少量固体物质溶于水会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪

②酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；

③NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，

NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低。

3、乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。

洗洁精能乳化油污形成乳浊液。

汽油能溶解油污形成溶液。（乳化、溶解都是物理变化）

4、 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，生理盐水中溶质是氯化钠。三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

①加水②升温

5、饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度相反）

①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂

内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 质质量+溶剂质量）×100%

溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a% =（M前±水）×b%

规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。

10、往溶液中加溶质时要注意：①溶质质量、溶液质量都增加；②所加固体能否完全溶解（看溶解度大小）； ③能否与水反应（如CaO、CuSO4都会反应消耗水），如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，则溶液中_________、________、_________都变小，而___________、_________不变。

11、饱和溶液中溶质的溶解度（S）与质量分数（a%）的关系（不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关） ① S＞ a ② a% = S÷（100克+S）×100%

12、将A克某物质溶于水形成100克溶液，其溶质质量分数：可等于A%，可大于A%，也可小于A%。如__________溶于水，其溶质质量分数等于A%；如__________溶于水，其溶质质量分数大于A%；如____________溶于水，其溶质质量分数小于A%

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