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凝固点降低法测定摩尔质量

一、 实验目的及要求

（一） 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。

（二） 掌握精密电子温差仪的使用方法。

二、 原理

非挥发性溶质二组分溶液的稀溶液具有依数性， 可依据凝固点降低的数值， 求溶液的摩尔质量。 在一定压力下， 固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。 溶剂中加入溶质时， 凝固点降低值 ΔＴf 与溶质的摩尔质量浓度ｂ成正比。

ΔＴf=Ｔf°-Ｔf=Ｋfｂ

若已知Ｋf，并测得溶剂和溶质的质量分别为ｍ A，ｍ B 的稀溶液的ΔＴf，则溶质的摩尔质量 ＭB =ＫfｍB/ΔＴfｍA

纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。 未凝固前， 液态的纯溶剂温度随时间均匀下降， 开始凝固后放热， 体系温度暂时不变， 直至全部凝固， 温度再继续下降。

但实际过程中， 液 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 密温差仪的归零按钮。

（3） 将凝固点管取出，用手握住使结晶完全融化，将点管放回冰水浴中，每 30s 读取并

记录温度，至温度基本不变后再记录 10 分钟。重复本步骤一次。

（4） 称取萘 0. 1095g， 加入凝固点管的试剂中，使其完全溶解。

（5） 将凝固点管放入冰水浴中，继续搅拌，每 30s 读取记录温度。当样品管中的液体开

始出现固体时， 继续操作、 读数 10min。 重复本步骤一次。

（6） 实验完毕， 回收原料。

四、 数据记录及处理

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误差分析：

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测结.定果偏大的原因可能是：

1、读数误差。

2、未能读出回归直线与数据拟合曲线的交点， 只是取接近的点来近似交点， 得出的平

衡温度不准确。

3、溶质在溶液中缔合或生成配合物。

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