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工艺流程题知识清单及答题策略

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二、化工流程题的结构特点及知识清单

原料浸取出元素——条件控制去杂质——分离提纯得产物

【归纳】原料预处理：

①酸浸：溶解、去氧化膜等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。

②碱浸：去油污（酯）、溶解铝、二氧化硅、氧化铝等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。

③水浸：与水反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。

④研磨（雾化、粉碎）：增大反应接触面积，以加快化学反应速率或使反应更充分。

⑤灼烧（焙烧、煅烧）：使物质高温分解或者氧化去除杂质、改变物质结构，使物质能溶解。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧高岭土。

⑥加入其他物质：如有机物醇、四氯化碳、无机盐等----反应、溶解。

【归纳】控制反应条件：

①溶液的PH：提供酸碱性环境反应、抑制或促进离子水解等产生沉淀便于分离等。

调节PH的方法：调节pH所需的物质一般应满足两点：一是能与H＋反应，使溶液pH增大；二是不引入新杂质。（一般酸、碱、氧化物、水解的盐等）如：要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

②温度：升温----加快反应（溶解）速率；促进平衡向吸热方向移动；去除热稳定性差的物质或易升华的物质。

降温----防止物质分解，挥发；使平衡向放热方向移动；使高沸点的物质液化，使其与其他物质分离；降低溶解度，减少损失。

控温-----水浴、沙某某、油浴-----受热均匀，便于控制温度。温度太高---速率太快；物质可能分解、挥发、水解；催化剂可能中毒；发生副反应等。温度太低----速率可能太慢;催化剂活性不高;物质转化率、产率不高等。

③氧化剂（还原剂）（电化学）：生产目标（过程）产物或去除某些离子。

④其他条件：浓度、压强、催化剂、隔绝空气等。

【归纳】分离提纯的方法：

①过滤：一贴二低三靠四洗； 四洗--为什么要洗--用什么洗----怎么洗涤----洗干净没？

为什么洗：去除晶体表面的杂质；把目标产物尽可能洗出来，提升产率；

用什么洗：蒸馏水、冷水、有机溶剂（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失，可以出去表面的水，酒精易挥发，易某某。

怎么洗涤：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水（其他溶剂）至浸没沉淀，待其自然流下后，重复2~3次。

洗干净没：（离子检验）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加某某试剂（其他操作），产生什么现象？则是否洗干净。

减压过滤（吸滤、抽滤）：减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。

②结晶（重结晶）：溶液单一溶质时，所得晶体不带结晶水，如氯化钠溶液结晶过程为----蒸发结晶；所得晶体带有结晶水，如硫酸铜溶液得到CuSO4?5H2O晶体过程为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

/ 溶液为两种以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小得溶质----蒸发结晶，趁热过滤，如除去NaCl中少量的KCl；要得到溶解度受温度影响大得溶质----蒸发浓缩，冷却结晶，过滤, 如除KCl去中少量的NaCl。

晶体干燥：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干（热稳定性较好）。

③萃取（分液）：当向混合物加入有机试剂（苯、四氯化碳等）后分离的，且题目信息有涉及溶解度不同时考虑萃取。常见液—液萃取（如用苯或CCl4萃取水中的溴），固--液萃取（如用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量）。一般萃取分液后的混合溶液采取蒸馏的方式分离。海带中提取碘（灼烧---溶解---过滤—氧化--- 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全

⑩洗涤沉淀：沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次

?检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若-----------（现象），则沉淀洗涤干净

?冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗

?乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物

?蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行

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