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物质构成的奥秘 复习课教案

XX县十一学校化学组 陈芳

【教学目标】

1、知道分子、原子、离子的区别。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。

5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。

8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

【教学重点】：1、分子的性质

2、原子结构

3、物质的分类、组成及微观构成

【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成

【教学方法】

梳理知识复习法，问题探源法，中考链接拔高法。

【学法】

问题探究学习法，课堂练习法。

教具准备：多媒体

课时安排：2课时

【教学过程】

【第一个板块】知识梳理

一、几种构成物质微观粒子

能够直接构成物质的粒子 有 。

（一）、分子

你能说出分子的性质吗？

1、分子的性质：

（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔

例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

A.H B.2H C.H2 D.H2O

2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

（二）、原子

1、定义：化学变化中的最小粒子。

你能说出原子的结构吗？

2、原子的结构：

质子（+）

原子核（+）

中子

原子

核外电子（-）

3、原子结构示意图：

、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

思考？

离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

、相对原子质量：

忽略电子质量，相对原子质量近似值

相对原子质量=质子数+中子数

（三）、离子

例题2
则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

例题3、某微粒的结构示意图为
???，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．

例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

例题5、由我国著名科学家、中***院士张某某教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（　）

A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

【小结】物质与其构成粒子的关系：

二、物质的组成

（一）、元素

1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

2、地壳中含量前四位的元素

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学生总结

教学反思：

通过本节课的复习，学生回顾知识点很流畅，知识点掌握也很牢固，之后通过练习的更加练习，学生的了解和掌握得更好。

板书设计：物质构成的奥秘

一：构成物质的几种微粒 二、物质的组成

1、分子 1、元素

分子的性质 2、元素周期表

2、原子 3、物质的组成及分类

原子的结构

原子结构示意图

3、离子

阴离子

阳离子

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