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高考化学必备之离子共存问题

发生复分解反应

１、有气体产生。

H+与CO32XXXXX、HCO3XXXXX、SO32XXXXX、HSO3XXXXX、S2XXXXX、HSXXXXX等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。?２、有沉淀生成。

①SO42XXXXX与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32XXXXX与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2XXXXX与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHXXXXX与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2XXXXX与HCO3XXXXX不能大量共存：AlO2XXXXX+HCO3XXXXX+H2O=Al(OH)3↓+CO32XXXXX

Mg2+不能与SO42-大量共存

主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。?３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、

NH4+＋OH-=NH3·H2O等。?

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。?　　(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①H+与OHXXXXX、AlO2XXXXX、SiO32XXXXX、ClOXXXXX、FXXXXX、PO43XXXXX、HPO42XXXXX、H2PO4XXXXX、CH3COOXXXXX、C6H5OXXXXX等不能大量共存；

②OHXXXXX与H+、NH4+、HCO3XXXXX、HSO3XXXXX、HSXXXXX、H2PO4XXXXX、HPO42XXXXX等不能大量共存；　　若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。??

１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存

是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。?２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

（1）在酸性条件下

①NO3XXXXX与IXXXXX、BrXXXXX、Fe2+、S2XXXXX、HSXXXXX、SO32XXXXX、HSO3XXXXX等不能共存；

②S2XXXXX与SO32XXXXX等不能共存；

（碱性条件下可以共存）

③MnO4XXXXX与IXXXXX、BrXXXXX 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

　　2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

　　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

　　4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

? ? ??5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；

　 ??6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存





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