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第5课时　习题课

1．原子核外电子排布



2．元素周期律



3．元素周期表的结构



(2)元素周期表中族的排列顺序为

ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0

(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系

原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数

4．元素周期表、元素周期律的应用



一、选择题

1．以下说法中，违背科学规律的是(　　)

A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化

B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化

C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化

D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是(　　)

A．半导体材料砷化镓

B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌

D．新型纳米材料氮化镓

3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是(　　)

A．铊是银白色柔软的金属

B．氢氧化铊是两性氢氧化物

C．铊能生成＋3价的化合物

D．与硝酸作用，生成硝酸盐

4．下列叙述中正确的是(　　)

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除第1周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

X

Y







Z

W



A.原子半径：W>Z>Y>X

B．元素的非金属性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．W的单质是一种具有漂白性的物质

6．下列叙述不正确的是(　　)

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强

C．氟化氢是最稳定的气态氢化物

D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

7．同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是(　　)

A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3

B．还原性：HX>H2Y>ZH3

C．酸性：H3ZO4Z

8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

9．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈碱性，且碱性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(　　)

A．CDEAB B．ECDAB

C．BAEDC D．BADCE

10．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(　　)

①钠和氢气　②氟气和氧气　③碳和硅　④氯气和溴

A．①③ B．①④

C．②③ D．②④

题 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 电子数之和不可能为17　 (2)N　O　S 　(3)硫酸铵，(NH4)2SO4

解析　(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x＋1、x＋2，则x＋x＋1＋x＋2＝17，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

Y

Z





W





Y





Z

W





设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。

(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。

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