定心卷02-决胜新高考模拟定心卷(江苏专用)(原某某)

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2021年江苏省普通高等学校招生考试

化学 模拟卷(二)

一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~140nm,化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是( )

A.新冠病毒是一种胶体

B.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理不同

C.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料,它属于纯净物

D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂

2.下列化学用语正确的是( )

A.氨基的电子式: B.乙烯的实验式:

C.的结构示意图: D.的比例模型:

3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.10 g?CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA

B.30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NA

C.1 mol?Na被完全氧化生成Na2O,失去NA个电子

D.1 L?1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA

4.甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素,甲元素的一种同位素具有放射性,可用来断定古生物体死亡的年代。甲、乙元素的某种同位素之间的转化如下:。由甲、丁元素组成的双原子分子和乙元素常见单质分子等物质的量时所含电子数相同。下列说法错误的是( )

A.代表中子,丙代表 B.甲、乙、丙、丁元素能组成离子化合物

C.简单氢化物的沸点:丁>甲>乙 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:乙>甲

5.下列说法正确的是( )

A.氕、氘和氚互称同素异形体

B.对于自发进行的化学反应,有

C.对于相同质量的水而言,其体积V的相对大小有:

D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移

6.已知在光催化材料中,铋酸钠是一种新型有效的光催化剂,其中铋位于元素周期表中第ⅤA族,以价较为稳定,溶液呈无色。现取一定量的溶液,向其中依次加入下列溶液,对应的现象如表所示:

加入的溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量双氧水

③适量淀粉溶液



实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失,产生气泡

溶液缓慢变成蓝色



下列结论错误的是( )

A.实验③说明的氧化性比的氧化性强

B.向铋酸钠溶液中滴加淀粉溶液,溶液不一定变成蓝色

C.实验②中每转移个电子,会生成标准状况下

D.还原性的强弱顺序:

7.下列实验有关操作正确的是

A.只有有色离子的检验才能用纸层析法,否则无法看到色斑

B.在制取“摩尔盐”的实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热

C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断火柴头中有氯离子的存在

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理

8.卡莫氟具有抑制病毒复制的效果,可能用于治疗新型冠状肺炎,其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是( )



A.分子式为C11H16O3N3F

B.分子中含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子

C.该物质既能发生加成反应又能发生取代反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

9.关于下列各装置图的叙述不正确的是



A.用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

10.不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.用醋酸除去水垢:

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:

C.室温下,测得小苏打溶液pH>7,证明碳酸是弱酸:

D.将溶液与0.40molXXXXXL-1NaOH溶液等体积混合:

11.化学反应中绚丽的颜色变化体现了化学之美。关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是



A.物质M一定是碱 B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

C.物质P可以是Cu D.变化④一定属于氧化还原反应

12.图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化,下列有关叙述正确的是



A.由图可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂,反应速率加快,M的转化率: 曲线B >曲线A

C.1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义

13.利用和制备的原理为:

①

②

已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行;NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.B为和制备的催化剂

B.1mol与足量的B在一定条件下发生反应②,共转移2NA个电子

C.反应①的反应物的总能量大于产物的总能量

D.标准状况下,22.4L含NA个分子

二、非选择题:共4题,共61分。

14.硫酸是重要的化工生产原料,工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2,SO2氧化到SO3,再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸(H2SO4XXXXXSO3)。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。

完成下列计算:

(1)1kg98%的浓硫酸吸收SO3后,可生产___kg“发烟”硫酸。

(2)“发烟”硫酸(H2SO4XXXXXSO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

(3)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

①1吨含FeS280%的硫铁矿,理论上可生产多少吨98%的浓硫酸

②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。

(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧,再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸(整个过程中SO2损失2%,不补充水不损失水)求硫化氢在混合气中的体积分数___。

15.化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体,其合成路线如下:



(1) E中的含氧官能团名称为硝基、______、_____(写两种)。

(2) D→E的反应类型为_____。

(3) B的分子式为C9H9O5N,则B的结构简某某______。从整个流程看,设计A→B这一步的目的是_____。

(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_____。

①属于XXXXX氨基酸;②分子中含有苯环;③分子中有6种不同化学环境的氢。

(5) 请以CH3OH和C2H5OH为有机原料制备医药中间体(CH3CH2OCOOCH2CH3),写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____。

16.碘酸钙是新型食品添加剂。实验室制取的实验流程如图:



已知:碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。碘酸钙晶体溶解度随温度降低而减小。

(1)实验流程“转化”步骤是为了制得碘酸,该过程在下图所示的装置中进行。



①当观察到三颈瓶中溶液_______现象时,停止通入氯气。

②“转化”时发生反应的离子方程式为 。

(2)除去水溶液中少量单质的实验操作为_______(填字母)。

a.萃取分液 b.趁热过滤 c.冷却结晶

实验中用_______溶液检验碘单质的存在与否。

(3)对水层的处理是先用KOH调节pH至10,再在冰水浴中加入溶液。

①用KOH溶液调节的目的是将_______。

②采用冰水浴的目的是_______。

(4)准确称取产品0.6000g于烧杯中,加1:1高某某20mL,微热溶解后,冷却,配成250.00mL溶液。移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中,加入1:1高某某2mL、3g KI(足量)(发生:),盖上瓶盖,暗处放置3min,加50mL水,加入0.3%淀粉溶液2mL,用0.1000 溶液滴定(发生:)到终点时消耗12.00mL,试计算产品中的质量分数_______。

17.雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566.0kJXXXXXmol-1

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJXXXXXmol-1

反应2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1:2、1:1.5、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。



①曲线a中,NO的起始浓度为6XXXXX10-4mgXXXXXm-3,若从X点到Y点经过20s,则该时间段内NO的脱除速率为_________mgXXXXXm-3XXXXXs-1。

②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是________,其理由是__________

(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。无水情况下,一个氧分子的活化能为__________,容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)。

(4)若反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)XXXXXc2(CO);v逆=k逆c(N2)XXXXXc2(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应,测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。



①a点时,v逆:v正=_____________。

②测得平衡时体系压强为p,KP为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压XXXXX物质的量分数,则平衡常数KP=____________(用含p的式子表示)。

(5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。已知催化效率b>a,催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图4中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300℃开始画)。_______________

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