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一 二章习题课一、是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”。每小题1分, 共20分）

（ ）1．反应物的浓度越大，则反应速率常数也越大，反应速率越快。

（ ）2．升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

（ ）3．由于?rG =-RTlnK ，因此凡是K =1的气态反应，必定是在标准条件下进行的。

（ ）4．已知298.15K和标准条件下，CO2 (g)和TiO2 (金某某)的?fG (298.15K)分别为-394.4kJ? mol-1和 －852.7kJ? mol-1 。则在该温度和压力条件下，不能使C(石墨)从TiO2 (金某某)中还原出金属钛的反应自发进行。

（ ）5．对于水的气化过程（用下角标vap表示气化过程）：H2O(l)?H2O(g)，其?vapHm与?vapSm的数值均大于零。

（ ）6．已知反应(1/2)N2 (g) + CO2 (g) = NO(g) + CO(g)，?rHmK (CaCO3)，则反应CaSO4(s)+CO2 (aq)=CaCO3 (s)+SO3 (aq)有利于向右进行。

（ ）10．对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。

（ ）11．当某反应物浓度增大一倍（其他条件均不变）时，如果反应速率也增大一倍，则此反应对该反应物必定是一级反应。

（ ）12．若某反应的?rH 和?rS 均为正值，则当温度升高时，?rG 将降低，而K 增大，对正反应有利。

（ ）13．升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K 都增大。二、选择题（若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。每小题2分，共20分）

（ ）1．在某温度下，已知下列反应的标准平衡常数

H2 (g)+S(s) =H2S(g)，K1 ； S(s)+O2 (g) =SO2 (g)，K2 ；

则反应 H2 (g)+SO2 (g)=O2 (g)+H2S(g)的K 等于

A、K1 +K 2 B、K1 -K 2 C、K1 ×K 2 D、K1 /K 2

（ ）2．已知25℃时，K (HAc)=1.8?10-5，?fG (HAc,aq)=-397kJ?mol-1，则?fG (Ac-，aq，298.15K)等于

A、-424kJ mol-1 B、27kJ? mol-1 C、-370kJ? mol-1 D、-27kJ? mol-1

（ ）3．已知445℃时，反应Ag2O(s) 2Ag(s)+(1/2)O2 (g)达到平衡时，p(O2)=2.10?107 Pa，则该温度下反应的?rG 的数值是

A、-16.0kJ? mol-1 B、16.0kJ? mol-1 C、2.17kJ? mol-1 D、-6.91kJ? mol-1

（ ）4．某温度时，置于真空容器中的纯NH4HS固体分解反应NH4HS(s)=N 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 知此温度

2FeO(s)＝2Fe(s) + O2 (g) 的分解压力p(O2) = 2.50×10-8 Pa， 同温下反应

2CO2 (g)＝2CO(g) + O2(g)的K =1.40×10 -12 ，

试求在1120℃还原1 mol FeO 要CO 多少摩尔？(p = 100 kPa)第四题 计算题3.反应 SO2Cl2 ? SO2 + Cl2是一级的气相反应。

（1）在 320 ℃时，k =2.2×10-5 s-1。问反应经过90 min后SO2Cl2的分解百分数是多少？

（2）若上述反应320℃时的反应速率约为300℃时的3倍，计算此反应的活化能。[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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