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　化学反应速率　

考点一　化学反应速率的概念及计算

1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位

v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

化学反应速率中的注意事项

4.同一化学反应中反应快慢的比较方法

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

方法一：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )

(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率( )

(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( )

(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )

(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )

题组一　化学反应速率的大小比较

1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)((2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1

请比较上述5种情况反应的快慢：____________________________________________

(由大到小的顺序)。

题组二　化学反应速率的计算

3．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)((CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1

C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1

4．合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，

2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。

考点二　影响化学反应速率的因素

1．内因

反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。

2．外因

3压强对化学反应速率的影响

1.压强只影响有气体参加的化学反应的速率。

2.压强对化学反应速率的影响实质是浓度对化学反应速率的影响，压强的改变如果引起反应物的浓度改变就能影响反应速率，如果压强的改变不引起反应物的浓度改变，反应速率就不发生变化

(1)通过增大或减小容器体积来改变压强:恒温时，增大压强一一体积缩小，浓度增大，化学反应 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 状态的是________。

(2)能说明I2(g)＋H2(g)((2HI(g)达到平衡状态的是________。

(3)能说明2NO2(g)((N2O4(g)达到平衡状态的是________________________。

(4)能说明C(s)＋CO2(g)((2CO(g)达到平衡状态的是________。

(5)能说明NH2COONH4(s)((2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。

(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)((5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。

3．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？

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